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Nomenclatura Química

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Nomenclatura Química
Andres Fernando 6470
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Nomenclatura Química
  1. Introducción: Historia,Nomenclaturas, Números de oxidación y valencia
    1. La moderna nomenclatura química tiene su origen en 1787 Este sistema de nomenclatura agrupa y nombra a los compuestos inorgánicos, que son todos los compuestos diferentes de los orgánicos. Actualmente se aceptan tres sistemas o sub-sistemas de nomenclatura, estos son: el sistema de nomenclatura estequiométrica o sistemático, el sistema de nomenclatura funcional o clásico o tradicional y el sistema de nomenclatura Stock. Estos tres sistemas nombran a casi todos los compuestos inorgánicos, siendo la nomenclatura tradicional la más extensa, y tiene grandes ramas del desarrollo físico y alternativo, y lleva a cabo varias interpretaciones de las funciones básicas de cada elemento.
      1. Prefijos griegos Número de átomos mono- 1 di- 2 tri- 3 tetra- 4 penta- 5 hexa- 6 hepta- 7 octa- 8 non-, nona-, eneá- 9 deca- 10
        1. NÚMERO DE OXIDACIÓN (o valencia) El enlace entre los átomos se realiza por medio de los electrones de la capa de valencia, es decir la capa de electrones más externa. Estos electrones pueden ser cedidos completamente por un átomo de uno de los elementos que forman el compuesto a los otros átomos del o de los otros elementos de dicho compuesto, formándose un enlace que denominamos enlace iónico. Otra posibilidad es que los átomos de los elementos compartan electrones mediante la formación de pares electrónicos, donde cada átomo aporta un electrón para unirse al átomo central a través del par formado. Este enlace se denomina covalente.
        2. ANIONES DEFINICIÓN Y TIPOS
          1. Ión que tiene carga negativa y procede de un elemento negativo.
            1. Hay dos tipos de aniones: monoatómicos y poliatómicos.
              1. Aniones monoatómicos: Suelen corresponder a no metales que han ganado electrones para completar su capa de valencia.
                1. Aniones poliatómicos: Se pueden considerar como procedentes de una molécula que ha ganado electrones, o de un ácido que ha perdido protones.
              2. CATIONES DEFINICIÓN Y TIPOS
                1. Un catión es un ión con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. En términos químicos, es cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones de su dotación original, éste fenómeno se conoce como ionización.
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