Komplexverbindungen

Komplexverbindungen

1. Aufbau

   • Koordinationszentrum
     • Atom
     • Ion
   • Ligandenhülle
     • Ionen
     • Moleküle

2. Koordinationszahl

   • Die Anzahl der vom Zentralatom chemisch gebundenen Liganden

3. Schreibweise

   • In eckige Klammern setzen
   • Ladung ausserhalb der Klammern hochstellen
     • Die Ladung ergibt sich aus der Summe der Ladung aller Teilchen, aus denen der Komplex besteht

4. Nomenklatur

   • 1) Bestimmen, welcher Teil des Komplexes das Kation ist
     • Das Kation wird vor dem Anion genannt
   • 2) den Liganden bestimmen
     • Die Namen neutraler Liganden bleiben unverändert, sind aber oft abgeleitet
       • aqua, ammin (NH3), carbonyl (CO)
     • Ist der Komplex anionisch, so wird an den namen des Liganden ein -o angehängt
       • fluoro, chloro, oxo, hydroxo, cyano, thio
     • Die Zahl der Liganden wird in griechischen Zahlwörtern angegeben
       • di, tri, tetra, penta, hexa, etc.
   • Bei kationischen Komplexen wird die Oxidationszahl des Zentralions als römische Zahl hinter den Metallnamen gestellt. das Anion wird wie bei den bekannten Salznamen benannt.
   • Bei anionischen Komplexen wird an das Zentralion die Endung -at gehängt und anschliessend die Oxidationszahl genannt
     • Einige Namen von Nebengruppenmetallen werden vom lateinischen Namen abgeleitet.
       • argentat (Ag), auroat (Au), cuprat (Cu), mercurat (Hg), ferrat (Fe), aluminat (Al), niccolat (Ni), stannat (Sn), plumbat (Pb)

5. Farbe der Ionen

   • Komplexionen besitzen charakteristische Farben
     • Grund dafür sind grössere delokalisierte Elektronensysteme

6. Ionenreaktionen/Elektrolyteigenschaften

   • Komplexe "maskieren" das Zentralion
     • Komplexe dissoziieren in wässrigen Lösungen oft nur in sehr geringem Masse. Deshalb bleibt die typische Ionenreaktion aus.
   • Leitfähigkeit wird reduziert
     • Aufgrund der geringen Dissoziation der Komplexe ist die Leitfähigkeit der Lösungen deutlich geringer als man bei der Gesamtheit aller Ionen annehmen sollte.

7. Spezielles

   • Komplexe mit einem Koordinationszentrum nennt man einkernige Komplexe
   • Mehrkernige Komplexe besitzen mehrere Koordinationszentren
     • z:B. Mn2(CO)10

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