QUIMICA GENERAL

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temática a estudiar en el curso de química basica

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QUIMICA GENERAL
1 UNIDAD 1 ESTRUCTURA DE LA MATERIA
1.1 ESTRUCTURA DE LOS ATOMOS
1.1.1 Configuracion electronica
1.1.2 Tabla y propiedades periodicas
1.1.3 enlaces quimicos
1.1.4 Nomenclatura
1.2 CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
1.2.1 Elementos
1.2.2 compuestos
1.2.3 mezclas
1.2.3.1 homogenéas
1.2.3.2 hetereogenéas
1.3 MASAS ATÓMICAS
1.3.1 Masas atomicas; escalas del carbono-12
1.3.2 Masas atómicas y abundancias isotópicas
1.3.3 Masas de los átomos individuales; número de Avogadro
1.4 HISTORIA:MODELOS ATOMICOS
1.4.1 John Dalton
1.4.1.1 leyes clásicas de la Química.
1.4.2 J.J. Thomson
1.4.2.1 electrones.
1.4.3 E. Rutherford
1.4.3.1 núcleo.
1.4.4 Niels Bohr
1.4.4.1 Espectros atómicos
1.5 CONSTITUCIÓN DEL ATOMO
1.5.1 Experiencias que ponen de manifiesto la no indivisivilidad del átomo
1.5.2 Algunos modelos atómicos
1.5.3 Nacimiento de una nueva teoría
1.6 HISTORIA DE LA QUIMICA
1.7 EL MOL
1.8 ORBITALES ATOMICOS: Hibridación
1.9 TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
1.10 TABLA PERIÓDICA
1.11 Introducción a la Tabla Periódica de los Elementos y sus Iones para Ciencias de la Tierra
1.12 La Estructura Electrónica y la Tabla Periódica
1.12.1 Luz, Energías del Fotóm y Espectros Atómicos
1.12.2 Números Cuánticos, Niveles de Energía y Orbitales
1.12.3 Diagramas Orbitales de los Átomos
1.12.4 Distribución de Electrones en los Iones Monoatómicos
1.12.5 Tendencias Periódicas de las Propiedades Atómicas
1.13 Dimensiones y curiosidades de los átomos
1.13.1 Dimensiones del radio atómico y del radio jónico
2 UNIDAD 2 : CUANTIFICACIÓN Y RELACIÓN EN LA COMPOSICIÓN DE LA MATERIA.
2.1 TEMA 2.1: Componentes de una solución. Unidades de concentración. Propiedades coligativas.
2.1.1 Nombres de los compuestos
2.1.1.1 Iones
2.1.1.2 Compuestos iónicos
2.1.1.3 Compuestos moleculares binarios
2.1.1.4 Ácidos
2.1.1.5 LA QUIMICA fuera del aula: El alcohol etílico y la ley
2.1.2 ENLACE COVALENTE
2.1.2.1 Estructuras de Lewis; la Regla del Octeto
2.1.2.2 Geometría Molecular
2.1.2.3 Polaridad de las Moléculas
2.1.2.4 Orbitales Atómicos; Hibridación
2.1.3 LOS COMPUESTOS QUIMICOS
2.1.3.1 Clasificación de los compuestos
2.1.3.2 Iones y compuestos iónicos
2.1.3.3 Moléculas y fórmulas químicas
2.1.3.4 Nomenclatura química
2.1.3.5 Masa molecular y mol de un compuesto
2.1.3.6 Determinación de las fórmulas químicas
2.1.4 FUERZAS INTERMOLECULARES
2.1.4.1 FUERZAS DE POLARIDAD (DIPOLO-DIPOLO)
2.1.4.2 FUERZAS ELECTROSTÁTICAS (IÓN-IÓN)
2.1.4.3 FUERZAS IÓN-DIPOLO
2.1.4.4 FUERZAS IÓN-DIPOLO INDUCIDO
2.1.4.5 INTERACCIONES HIDROFÓBICAS
2.1.4.6 FUERZAS DE VAN DER WAALS
2.1.4.7 FUERZAS DIPOLO-DIPOLO INDUCIDO
2.1.4.8 FUERZAS DIPOLO INSTANTÁNEO-DIPOLO INDUCIDO
2.1.4.9 PUENTES DE HIDRÓGENO
2.2 TEMA 2.2 TEMA 2.2 Características de las suspensiones y coloides
2.2.1 Estequiometria de las Reacciones Gaseosas.
2.2.2 Mezclas de Gases: Presiones Parciales y Fracciones Molares.
2.2.2.1 Gases húmedos; presión parcial del agua
2.2.2.2 Presión parcial y fracción molar
2.2.3 Los estados de agregación de la materia
2.2.3.1 Los estados de agregación y la teoría cinética
2.2.3.2 Las propiedades de los gases
2.2.3.3 Cambios de estado
2.2.3.4 La presión atmosférica
2.2.4 Estados de agregación de la materia
2.2.4.1 Estado sólido
2.2.4.2 Estado líquido
2.2.4.3 Estado gaseoso
2.2.4.4 cambios de estado
2.3 TEMA 2.3 Constantes de Equilibrio. Principio de L`chatelier. Equilibrio Iónico.
2.3.1 Unidades de concentración
2.3.1.1 Molaridad (M)
2.3.1.2 Fracción molar (A)
2.3.1.3 Porcentaje en masa; partes por millón
2.3.1.4 Conversiones entre unidades de concentración
3 UNIDAD 3 CAMBIOS QUIMICOS
3.1 TEMA 3.1 Reacciones químicas y ecuaciones químicas (clasificación de las reacciones), Balanceo de ecuaciones y Estequiometria. Potencial de Hidrogeno.
3.1.1 Ácidos y Bases
3.1.1.1 Fuerza de los ácidos y de las bases
3.1.1.2 Autoprotólisis del agua: Concepto de pH
3.1.2 Oxidantes y Reductores Mas Utilizados en Quimica Analitica
3.1.2.1 Oxidantes
3.1.2.2 Reductores
3.1.3 PH y POH
3.1.3.1 El pH de los ácidos fuertes y bases fuertes
3.1.3.2 Medida del pH
3.1.4 Reacciones de Oxidación-Reducción
3.1.4.1 Número de oxidación
3.1.4.2 Ajuste de semiecuaciones (oxidación o reducción)
3.1.4.3 Ajuste de las ecuaciones redox
3.1.4.4 LA QUÍMICA fuera del aula: Las aminas
3.1.5 El Modelo Ácido-Base de Brønsted-Lowry
3.1.6 Indicadores Acido-Base
3.2 TEMA 3.2 Equilibrio químico, constante de equilibrio, principio de l’chatelier, equilibrio iónico.
3.2.1 Expresión de la Constante de Equilibrio
3.2.1.1 Cambios en la ecuación química
3.2.1.2 Suma de ecuaciones químicas
3.2.1.3 Equilibrios heterogéneos
3.2.2 Equilibrio químico
3.2.2.1 Ley de acción de masas. La constante de equilibrio KC.
3.2.2.2 Grado de disociación “a”.
3.2.2.3 KP. Relación con KC .
3.2.2.4 Cociente de reacción.
3.2.2.5 Modificaciones del equilibrio.
3.2.2.6 Modificaciones del equilibrio.
3.3 TEMA 3.3 Estequiometria, reactivo limite, pureza de los reactivos, rendimiento de una reacción. Continuar Atrás.
3.3.1 Relaciones de Masa en las Reacciones
3.3.1.1 Escritura y ajuste de ecuaciones químicas
3.3.1.2 Relaciones de masa en las ecuaciones
3.3.1.3 Reactivo limitante y rendimiento teórico
3.3.1.4 Rendimiento experimental; rendimiento porcentual
3.3.2 Estequiometría
3.3.2.1 Estequiometría en elementos y compuestos
3.3.2.2 Estequiometría: Ecuaciones químicas
3.3.2.3 Cálculos en estequiometría
3.3.2.4 Reactivo limitante y rendimiento
3.3.2.5 Estequiometría de disoluciones
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