Chemie

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Atom
1. hat immer gleichviele positive geladene (proton) und negativ geladene (Elektron) anteile.
  1. somit ist die Ladung ausgeglichen, d.h. neutral
    1. Anzahl Protonen = Anzahl Elektronen
      1. Wenn das nicht der Fall ist
        ein "geladenes Atom" ist ein Ion
        Positiv: Kation
        Negativ: Anion
Elemente
1. Ein Element untscheidet sich von einem anderen in der Protonenzahl = Ordnungszahl
  1. Neutron = Massenzahl - Proton
Isotope
1. isotope sind Atome des gleiches Elements, also mit gleicher Ordnungszahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl
2. Die Massenzahl kann bei unterschiedlichen Elementen gleich und beim Element unterschiedlich sein
PSE
1. Einteilung
  1. Perioden (waagrecht): steigende Ordnungszahl (Protonenzahl)
  2. Gruppen (senkrecht): sotiert nach chemischen Eigenschaften
    1. 8 Hauptgruppe: Edelgase
      1. Keine chem. Reaktionen. Edelgaskonfiguration
      2. Anzahl Elektronen äußerste Schale
Edelgaskonfiguration
1. besitzen 8 Elektronen auf der äußersten Schale
  1. d.h. voll besetzt
  2. Stabiles Atom
2. Elemente der 1 Periode besitzen nur eine Schale
  1. diese besitzt schon 2 Elektronen der Edelgaskonfiguration
    1. Wasserstoff & Helium
    2. + Chemische Bindung = stabileres Atom

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