unidades de medida

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unidades de medida
  1. presentado por : Carlos David Viveros-Hector Alexander De la cruz
    1. se dividen en:
      1. unidades de medida volumen-volumen
        1. se utilizan con frecuencia para la concentracion de gases en una solucion
          1. . Las unidades de fracción de volumen más comunes son ppmv (partes por millón en volumen)
        2. unidades de medida mol-mol
          1. se utilizan con frecuencia para la concentracion de gases en una solucion
            1. la importancia de esta relacion es que con esto podemos predecir y/o presuponer la cantidad de reactivo que se utiliza, así como la cantidad de reactivo que se forma
          2. unidades de medida mol-volumen
            1. Unidades de moles por litro (molaridad, M) se utilizan a menudo para informar concentraciones de compuestos disueltos en el agua
              1. Molaridad se define como el número de moles de compuesto por litro de solución
                1. su formula es
                  1. M=MOLES DE SOLUTO/LITRO DE SOLUCION
            2. unidades de presion parcial
              1. En la atmósfera, las concentraciones de sustancias químicas en las fases de gas y partículas se puede determinar por separado
                1. La presión total ejercida por una mezcla de gas puede ser considerada como la suma de las presiones parciales ejercida por cada componente de la mezcla
                  1. es decir:
                    1. ppmv=(pi/ptotal)*10^6
              2. unidades de medida masa-masa
                1. las concentraciones masa/masa normalmente se expresan como partes por millon (ppmm), partes por billon y asi sucesivamente
                  1. las partes por millon se define como el número de unidades de masa de una sustancia química por millón de unidades del total masa
                2. otras unidades de medidas
                  1. se pueden encontrar
                    1. normalidad
                      1. se utiliza normalmente la hora de definir la química del agua, especialmente en los casos en ácido / base y la oxidación / reducción
                      2. molalidad
                        1. Número de moles de soluto que hay en una disolución por cada 1 000 g de disolvente
                          1. su formula es m=MOLES DEL SOLUTO/MASA DEL SOLVENTE (kg)
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