Átomos

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Description

Un mapa mental online sobre el conocimiento del átomo.

Resource summary

Átomos
1 Modelos atómicos
1.1 Thomson
1.1.1 La naturaleza eléctrica de la materia al demostrar la exitencia de los electrones
1.2 Rutherford
1.2.1 Propuso el prime modelo atómico nuclear
1.2.1.1 Corteza
1.2.1.2 Núcleo
1.3 Dalton
1.3.1 Los átomos de lelementos químico
1.3.2 Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales
1.3.3 Los compuestos están formados por la unión de átomos de distintos elementos
1.3.4 La materia está construida por átomos
1.3.5 Los átomos son indivisibles
2 Número atómico
2.1 Es el número de protones que tiene un átomo. NÚMERO ATÓMICO (Z) = NÚMERO DE PROTONES = NÚMERO DE ELETRONES
3 Número masico
3.1 Es el número de protones que tiene un átomo. NÚMERO ATÓMICO (Z) = NÚMERO DE PROTONES = NÚMERO ELECTRONES
4 Masa atómica
4.1 Es la masa de uno de los átomos y se mide en unidades (u)
5 Isotopos
5.1 Son átomos que tienen el mismo número atómico, pero distinto número másico
6 Corteza atómica
6.1 Ocupa casi todo el volumen del átomo, aunque tiene una masa muy pequeña comparada con la del núcleo.
6.2 Niveles o capas
6.2.1 Cuando está en estado exitado vuelve a su energía mínimo emite energía en forma de luz
6.2.2 Su estado fundamental o normal, los electrones ocupan los niveles de energía más bajo. El átomo está en estado exitado
6.2.3 Cada tipo de átomo tiene esa luz y permite su identificación
7 Iones
7.1 Cationes
7.1.1 Si un átomo neutro pierde electrones queda con exceso de carga positiva y se transforma en un ion positivo
7.2 Aniones
7.2.1 Si un átomo neutro gana electrones adquiere un exceso de carga negativa y se transforma en un ion negativa o anion
8 Elemento químico
8.1 Es aquella sustancia que está formada por átomos cuyo núcleo contiene el mismo número de protones
9 Sistema período de elementos
9.1 Se ordena según el valor creciente de Z y consta de 7 filas o períodos y 18 columnas o grupos
10 Moleculas
10.1 Están formadas por un número definido de átomos pequeños
11 Masa molecular
11.1 Es la suma de masas atómicas de los átomos que componen la unidad de fórmula
12 Mol
12.1 Mol de Moléculas
12.1.1 Contiene 6,02 x 10/23 átomos, se denomina número Avogadro
12.2 Mol de átomos
12.2.1 Contiene 6,02 x 10/23 moléculas y su masa viene dada por la masa molecular expresada en gramos
12.3 Es la cantidad de sustancias que contiene tantas unidades como átomos
13 Masa molar
13.1 Es la masa de un mol de sustancias. Viene dada por la masa atómica o molecular expresada en gramos. Permite transformar gramos de sustancias en moles y viceversa
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