SOLUCIONES

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El siguiente recirso es acerca de las soluciones valoradas, y tipos de soluciones
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SOLUCIONES
1 La concentración de las soluciones valorada se miden las cantidades específicas de soluto y de solventes presentes en la solución.
1.1 Molaridad (M)
1.1.1 contiene un mol de soluto en un litro de solución.
1.1.1.1 M= n/v
1.1.1.2 M= p/ PM (V)
1.1.2 https:/www.youtube.com/watch?v=J12i8Xljgqc
1.2 molalidad (m)
1.2.1 contiene un mol de soluto en un kilogramo de solvente
1.2.1.1 m= n/ Kg. Sol
1.2.1.2 m= p/pm (kg. sol)
1.2.2 https:/www.youtube.com/watch?v=Z8eaHrnl6BU
1.3 Normalidad (N)
1.3.1 contiene un equivalente (eq) en un litro de solución.
1.3.1.1 N= Eq/V
1.3.1.2 N= P/ Peq (V)
1.3.2 https:/www.youtube.com/watch?v=qGytalEc4x4
1.4 Concentración porcentual en peso. (% peso)
1.4.1 gramos de soluto disueltos en 100gr. de disolución.
1.4.1.1 % peso= gr. sol/ gr. de soluc. x100
1.4.2 https:/www.youtube.com/watch?v=SqYY_xlfJuk
1.5 Concentración porcentual en volumen. (% volumen)
1.5.1 mililitros de soluto disueltos en 100ml. de disolución
1.5.1.1 % en volumen= ml de sol/ ml de soluc. x100
1.5.2 https://www.youtube.com/watch?v=6nvLxiwIVhk
1.6 Teorías Ácido-Base
1.6.1 Según Arrhenius: Definio los acidos como las sustancias que en solucion acuosa aumentan la concentracion de iones hidronio
1.6.1.1 Y las bases como las sustancias que aumentan la concentracion de iones hidroxilo cuando estan en solucion.
1.6.2 según Bronsted-Lowry: definió el acido como una sustancia capaz de ceder un proton a otra sustancia.
1.6.2.1 La base como la sustancia capaz de aceptar un protón de algún ácido.
1.6.3 Según Lewis los ácidos son cualquier especie química que puede aceptar un par de electrones provenientes de una base
1.6.3.1 Una base es una sustancia que puede proporcionar un par electrónico
2 Conceptos básicos de las soluciones
2.1 Disociación
2.1.1 Es la separación de iones de una sustancia con enlace iónico cuando se encuentra en solución acuosa
2.2 Ionización
2.2.1 Es la formación de iones de las sustancias con enlace covalente cuando se encuentra en solución acuosa
2.3 Sustancias Anfóteras
2.3.1 Son sustancias que se comportan indistintamente como ácidos o bases
3 Potencial Hidrógeno
3.1 Se utiliza para saber que tan ácida o que tan básica es una solución
3.2 pH: Se define como logaritmo negativo de la concentración de iones Hidrógeno
3.2.1 Ejemplo: https://m.youtube.com/watch?v=BUIH8mfN2fU
3.3 pOH: Se define como logaritmo negativo de la concentración de iones oxidrilo
3.3.1 https:/www.youtube.com/watch?v=UFF3bbd-Q0
3.3.2 https:/www.youtube.com/watch?v=95Td-csVVCo
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