EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

Edgar Montañez
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Mapa conceptual sobre química

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EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
  1. Teoría de Bronsted-Lowry
    1. ÁCIDO
      1. CEDE PROTONES
        1. DÉBILES
          1. FUERTES
            1. SE DISOCIAN TOTALMNETE EN AGUA
              1. EJ: HCl, HBr, HNO3
            2. SE DISOCIAN PARCIALMENTE EN AGUA
              1. EJ: ÁCIDO ACÉTICO
                  1. pH
                    1. LOGARITMO DEL MOL NEGATIVO DE LA CONCENTRACIÓN DE LOS IONES HIDRÓGENO
                      1. [H]=10^-pH
                        1. pH=-Log[H]
                          1. ECUACIÓN DE HENDERSSON-HASSELBACH
                            1. VALORACIÓN
                              1. BASE FUERTE ÁCIDO FUERTE
                                1. CURVA DE TITULACIÓN ÁCIDO-BASE
                                  1. y(pe)= pH CUANDO EL NÚMERO DE EQ. BÁSICOS Y ÁCIDOS SON IGUALES
                                2. BASE FUERTE ÁCIDO DÉBIL
                                  1. x(pe)= mL DE LA BASE PARA QUE EL NÚMERO DE EQ. ÁCIDOS SEA IGUAL AL NÚMERO DE EQ. BÁSICOS
                1. BASE
                  1. ACEPTA PROTONES
                    1. DÉBILES
                      1. FUERTES
                        1. SE DISOCIAN COMPLETAMENTE EN AGUA
                          1. EJ: HIDRÓXIDO DE METALES ALCALINOS Y ALINOTERREOS
                        2. SE DISOCIAN PARCIALMENTE
                          1. EJ: COMPUESTOS DERIVADOS
                            1. AMONIACO
                              1. pOH
                                1. LOGARITMO DEL MOL NEGATIVO DE LA CONCENTRACIÓN DE IONES HIDRÓXILO
                                  1. pOH= log [OH]
                                    1. [OH]= 10^pOH
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