Enlaces Químicos

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Breve diagrama de enlaces químicos

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1 Es la fuerza existente en dos o más átomos para mantenerlos unidos en una molécula.(1)
2 Existen dos tipos de enlace:
2.1 Lo que define que tipo de enlace hará el átomo es el índice de electronegatividad.
2.1.1 Este indice nos indica que tanta capacidad posee un átomo para atraer electrones.
2.1.1.1 Los niveles van desde el 0.7 hasta el 3.98 .
2.2 Iónico
2.2.1 • Son sólidos con punto de fusión y ebullición altos. (3)
2.2.2 • La mayoría son solubles en agua. (3)
2.2.3 • Tienen conductividad cuando se encuentran en estado líquido por tener cargas positivas. (3)
2.2.4 Los enlaces iónicos tienen una diferencia de electronegatividad >= 1.7
2.3 Covalente
2.3.1 • Tienen Punto de fusión y ebullición bajos
2.3.2 • Las disoluciones acuosas no contienen partículas cargadas, por lo tanto tiene mala conductividad.
2.3.3 • Cada átomo comparte un electrón para juntar 8 en su último nivel
2.3.4 Se divide en: • Polar •No Polar •Coordinado
2.3.4.1 • El polar se llama así porque se generan polos en el enlace, uno positivo y el otro negativo.(2)
2.3.4.1.1 Los Covalentes polares tienen una diferencia < 1.7
2.3.4.2 • El no polar se da cuando dos átomos del mismo elemento comparten electrones.(2)
2.3.4.2.1 Los covalentes No polares tienen una diferencia de 0 ya que son átomos iguales.
2.3.4.3 • Se dice que es coordinado cuando en átomos distintos, sólo uno es el que comparte electrones.(2)
2.3.4.3.1 Los Covalentes Coordinados, al igual que los polares, manejan una diferencia < 1.7

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