Soluciones

Son sistemas homogéneos de dos o más sustancias, donde las uniones de los componentes no son visibles pues las partículas de estos estan distribuidas de manera uniforme.
Están formadas por 2 componentes: el soluto y el disolvente.
1. El soluto es el que, generalmente, se encuentra en menor proporción y es el que se disuelve en la mezcla.
2. El solvente, como lo dice su nombre, es el que se encarga de disolver el soluto y se encuentra en mayor proporción.
Las soluciones se dividen de distintas maneras
1. Según la conductividad eléctrica que posean las soluciones, se las clasifica en:
  1. No electrolíticas: estas soluciones, como su nombre indica, tienen una capacidad casi inexistente de transportar electricidad. Se caracterizan por la no conformación de iones. Algunos ejemplos de estas soluciones son: el alcohol y el azúcar.
  2. Electrolíticas: estas soluciones, en cambio, sí pueden transportar electricidad de manera mucho más perceptible. A esta clase de soluciones también se las conoce bajo el nombre de iónicas, y algunos ejemplos son las sales, bases y ácidos.
2. Según la cantidad de soluto que posean se clasifican en:
  1. Soluciones saturadas: en las soluciones en que existe la mayor cantidad de soluto capaz de mantenerse disuelto, a una temperatura estable, en un solvente, se las conoce bajo el nombre de soluciones saturadas.
  2. Soluciones insaturadas: estas soluciones, también conocidas bajo el nombre de diluidas, son aquellas en las que la masa de solución saturada es, en relación a la del soluto disuelta, mayor para la misma masa de solvente y a igual temperatura.
  3. Soluciones sobresaturadas: en dichas soluciones existe una cantidad menor de solución saturada que de soluto a una determinada temperatura.
3. Por el estado físico de las sustancia que las forman.
  1. líquido-líquido; líquido-sólido; líquido -gas; gas-gas; sólido-sólido
La concentración de una solución química se refiere a la cantidad de soluto que se disuelve en un disolvente.
1. Composicion Porcentual en masa (%) Esta es la masa de soluto dividido por la masa de la solución (masa de soluto más masa de disolvente), multiplicado por 100.
2. Porcentaje en volumen (% v ) más a menudo se utiliza en la preparación de soluciones de líquidos. Porcentaje en volumen se define como: %v = [(volumen de soluto) / (volumen de la solución)] x 100%
3. Fracción molar (X) Este es el número de moles de un compuesto dividido por el número total de moles de todas las especies químicas en la solución. Tenga en cuenta, la suma de todas las fracciones molares en una solución siempre es igual a 1.
4. Molaridad (M) Molaridad es probablemente la unidad más utilizada de concentración. Es el número de moles de soluto por litro de solución (no necesariamente el mismo que el volumen de disolvente)
5. La Molalidad (m) Molalidad es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. Debido a que la densidad del agua a 25 ° C es de aproximadamente 1 kilogramo por litro, molalidad es aproximadamente igual a la molaridad en el caso de soluciones acuosas diluidas a esta temperatura.
6. La Normalidad (N) La normalidad es igual al peso equivalente-gramo de un soluto por litro de solución. Un peso equivalente-gramo o equivalente es una medida de la capacidad reactivo de una molécula dada. Normalidad es la unidad de concentración que sólo depende de la reacción.
7. Las Diluciones Usted diluye una solución cada vez que agrega solvente a una solución. Añadiendo solventes resulta en una solución de baja concentración. Se puede calcular la concentración de una solución después de una dilución mediante la aplicación de esta ecuación: MiVi = MfVf donde M es la molaridad, V es el volumen
Propiedades Coligativas
1. Descenso de la presion de vapor del disolvente
2. Elevación ebullóscopica
3. Descenso crioscópico
4. Presión osmótica
Osmosis
1. Fenomeno fisico relacionado con el comportamiendo de un sólido como un soluto
  1. Coloide : Sistema formado por 2 o más fases (una dispersa ,otra dispersora)
Factores que afectan la solubilidad
1. Tipos de solventes y solutos
  1. Si las estructuras moleculares de soluto y solvente son similares, se disuelve más soluto en comparación con las que tiene estructuras diferentes
2. Temperatura
  1. Algunos compuestos se disuelven mejor por el aumento de temperatura (soluciones endotermica) y otras con la disminución (soluciones exotermicas)
3. Presión
4. Ion común
  1. Los componentes tienen mayor solubilidad si se disuelven en solventes puros que en solventes con ion comun
Solubilidad iónica
1. Las fuerzas que mantienen unido el reticulo iónico son muy fuertes y se necesita gran cantidad de energía para romperlas. Para disolver las sustancias, el solvente debe ser altamente polar, debe ser un buen aislante para que disminuya la atracción entre os iones de cargas opuestas una vez solvatados.
Pasos para preparar una solución
1. 1. Calcula la cantidad de soluto apropiada para el volúmen deseado de disolución 2. Disolver todo el soluto en el solvente

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