Enlaces Quimicos

Kevin Jiménez
Mind Map by , created about 3 years ago

Mapa sobre enlaces quimicos

7
0
0
Tags
Kevin Jiménez
Created by Kevin Jiménez about 3 years ago
QUÍMICA, PASAPALABRA...
JL Cadenas
Sistema Internacional de Unidades (SI)
Raúl Fox
Pilas y electrolisis - Repaso para Selectividad
Diego Santos
Year 11 Psychology - Intro to Psychology and Research Methods
stephanie-vee
Physics - Electricity
dana-howbridge
Enlaces Químicos
Camila Barbosa
Repaso de química orgánica
Nino Núñez
Conceptos fundamentales de química orgánica.
sarai palque santos
TABLA PERIÓDICA Y PROPIEDADES PERIODICAS
JORGE LEOBARDO PACHECO GAYOSSO
Diferencias entre la Química y Física
maya velasquez
Enlaces Quimicos
1 PERMITEN
1.1 La creación de sustancias cuyas moleculas se interrelacionan
2 EL
2.1 Enlace químico son las fuerzas de atracción que mantienen unidos entre si a dos átomos
2.1.1 ESTOS
2.1.1.1 Son de cáracter eléctrico ya que éstan formados por un par de electrones
3 LOS
3.1 Átomos se unen unos con otros
3.1.1 PARA
3.1.1.1 Alcanzar la estabilidad electrónica
3.1.1.1.1 CON ESTO
3.1.1.1.1.1 Se cumple la regla del octeto
3.1.1.1.1.1.1 LA CUAL
3.1.1.1.1.1.1.1 Se representa con la estructura de Lewis
4 DE LOS CUALES
4.1 Derivan dos tipos de enlaces los cuales son
4.1.1 LOS
4.1.1.1 Enlaces Interatómicos
4.1.1.1.1 DE ESTE
4.1.1.1.1.1 Derivan tres tipos de enlace
4.1.1.1.1.1.1 LOS CUALES SON
4.1.1.1.1.1.1.1 Enlace Iónico
4.1.1.1.1.1.1.1.1 ES
4.1.1.1.1.1.1.1.1.1 La unión de un Metal y un No Metal
4.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1 EL
4.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1 Metal se vuelve Catión y el No Metal en Anión
4.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1 TIENEN PROPIEDADES COMO
4.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1 Solidos y Rigidos a Temperatura ambiente
4.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.2 Temperaturas de Fusión elevadas
4.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.3 Son fragiles
4.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.4 En el agua conducen bien la electricidad
4.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.5 Es soluble en agua
4.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.6 Estructuras de redes cristalinas
4.1.1.1.1.1.1.2 Enlace Covalente
4.1.1.1.1.1.1.2.1 ES
4.1.1.1.1.1.1.2.1.1 La unión de dos no metales
4.1.1.1.1.1.1.2.1.1.1 TIENEN PROPIEDADES COMO
4.1.1.1.1.1.1.2.1.1.1.1 Se encuentran en los tres estados de agregación
4.1.1.1.1.1.1.2.1.1.1.2 Puntos de F. y E. bajos
4.1.1.1.1.1.1.2.1.1.1.3 Los compuestos solidos son quebradizos
4.1.1.1.1.1.1.2.1.1.1.4 Son malos conductores de electricidad
4.1.1.1.1.1.1.2.2 TIENE VARIOS TIPOS COMO
4.1.1.1.1.1.1.2.2.1 Covalente simple
4.1.1.1.1.1.1.2.2.1.1 ES
4.1.1.1.1.1.1.2.2.1.1.1 La unión de dos átomos por medio de un par de electrones
4.1.1.1.1.1.1.2.2.2 Covalente Doble
4.1.1.1.1.1.1.2.2.2.1 ES
4.1.1.1.1.1.1.2.2.2.1.1 La unión de dos pares de electrones
4.1.1.1.1.1.1.2.2.3 Covalente Triple
4.1.1.1.1.1.1.2.2.3.1 ES
4.1.1.1.1.1.1.2.2.3.1.1 La unión de tres pares de electrones
4.1.1.1.1.1.1.2.2.4 Covalente polar
4.1.1.1.1.1.1.2.2.4.1 ES
4.1.1.1.1.1.1.2.2.4.1.1 Cuando los átomos que conforman el enlace no comparten por igual un par electrónico
4.1.1.1.1.1.1.3 Enlace Metalico
4.1.1.1.1.1.1.3.1 ES
4.1.1.1.1.1.1.3.1.1 La unión de dos o mas metales
4.1.1.1.1.1.1.3.1.1.1 NO
4.1.1.1.1.1.1.3.1.1.1.1 Se pierden electrones de valencia
4.1.1.1.1.1.1.3.1.1.1.1.1 TIENEN PROPIEDADES COMO
4.1.1.1.1.1.1.3.1.1.1.1.1.1 La ductilidad y maleabilidad
4.1.1.1.1.1.1.3.1.1.1.1.1.1.1 TAMBIEN TIENE TEORIAS COMO
4.1.1.1.1.1.1.3.1.1.1.1.1.1.1.1 Mar de electrones
4.1.1.1.1.1.1.3.1.1.1.1.1.1.1.1.1 ES
4.1.1.1.1.1.1.3.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1 El flujo de electrones
4.1.1.1.1.1.1.3.1.1.1.1.1.1.1.2 De las bandas
4.1.1.1.1.1.1.3.1.1.1.1.1.1.1.2.1 ES
4.1.1.1.1.1.1.3.1.1.1.1.1.1.1.2.1.1 Como los electrones se mueven en bandas
4.1.2 O
4.1.2.1 Enlaces Intermoleculares
4.1.2.1.1 ES
4.1.2.1.1.1 La fuerza química que genera atracciones entre moleculas.
4.1.2.1.1.1.1 SON
4.1.2.1.1.1.1.1 Más debiles que los enlaces interatómicos
4.1.2.1.1.1.1.1.1 LAS
4.1.2.1.1.1.1.1.1.1 Fuerzas de Van der Waals
4.1.2.1.1.1.1.1.1.1.1 DETERMINAN
4.1.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1 Las propiedades físicas de las sustancias
4.1.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1 ESTAS SON
4.1.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1 Fuerzas de London
4.1.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1 ES
4.1.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1 El proceso constante de formación de momentos polares instantáneos
4.1.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1 LO QUE HACE
4.1.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1 Que se generen fuerzas de atracción entre las moléculas
4.1.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1 LA MAGNITUD DE ESTA FUERZA DE ATRACCIÓN
4.1.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1 Es proporcional al grado de polarización del átomo o molécula
4.1.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1 LA FUERZA DE DISPERSIÓN
4.1.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1 Incrementarán en función del número átomico de los átomos que conforman la molécula
4.1.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.2 Dipolo-Dipolo inducido
4.1.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.2.1 OCURRE CUANDO
4.1.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.2.1.1 Se genera una atracción entre los iones y los momentos polares de la molécula polar
4.1.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.3 Dipolo-Dipolo
4.1.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.3.1 SE PRESENTA ENTRE
4.1.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.3.1.1 Las moléculas que poseen enlaces polares
4.1.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.3.1.1.1 GENERANDO
4.1.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.3.1.1.1.1 Una atracción entre los momentos polares positivos y negativos
4.1.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.3.1.1.1.1.1 PODRAN
4.1.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.3.1.1.1.1.1.1 Estar presentes en estructuras sólidas y líquidas
4.1.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.3.1.1.1.1.1.1.1 DE LAS
4.1.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.3.1.1.1.1.1.1.1.1 Sustancias polares
4.1.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.4 Puente de Hidrógeno
4.1.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.4.1 ES
4.1.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.4.1.1 Una atracción intermolecular
4.1.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.4.1.1.1 TIENE
4.1.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.4.1.1.1.1 Uno o varios átomos de Hidrógeno en su estructura
4.1.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.4.1.1.1.1.1 TRABAJA CON
4.1.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.4.1.1.1.1.1.1 F, O, N

Media attachments