Enlaces quimicos

Javis Pereyra
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Hola, es mi recurso de apoyo para poder entender un poco de los enlaces quimicos
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Enlaces quimicos
1 Enlaces quimicos
1.1 Ionico
1.1.1 Electrovalente
1.1.2 Cede electrones de valencia
1.1.3 Se crean cationes y aniones
1.1.4 Propiedades
1.1.4.1 Solidos y rigidos a temperatura ambiente
1.1.4.2 Temperturas de fusion elevadas
1.1.4.3 Fragiles: debido a la red cristalina
1.1.4.4 Solubles en agua
1.1.4.5 Gran diferencia de electronegatividad
1.1.5 Metal y no metal
1.2 Covalente
1.2.1 Comparten par electronico
1.2.2 Propiedades
1.2.2.1 Pueden ser quebradizos
1.2.2.2 Se encuentran en tres estados de la materia
1.2.2.3 Puntos de fusion y ebullicion bajos
1.2.3 Tipos de enlace
1.2.3.1 Simple
1.2.3.1.1 Cuando dos atomos forman un unico enlace
1.2.3.2 Doble
1.2.3.2.1 Dos enlaces debido a dos pares de elctrones
1.2.3.3 Triple
1.2.3.3.1 Comparte tres pares de electrones
1.2.3.4 Polar
1.2.3.4.1 No comparten por igual el par electronico de enlace
1.2.3.4.2 Atomos diatomicos
1.2.3.5 Coordinado
1.2.3.5.1 El par electronico es proporcionado solo por un atomo
1.2.4 Son dos no metales
1.3 Metalico
1.3.1 Son dos metales
1.3.2 Agrupa cargas positivas
1.3.3 No se pierden electrones de valencia
1.3.4 Son ductiles y maleables
1.3.5 Teoria de bandas
1.3.5.1 Los electrones valencia se mueven por bandas
1.3.5.2 Las bandas generadas por orbitales atomicos de los atomos metalicos
1.3.5.3 Explica por que algunos metales son aislantes y no conducen electricidad
1.3.6 Mar de electrones
1.3.6.1 Sucesion de iones positivos
1.3.6.2 Los kernels estan en el mar de electrones
1.3.6.3 Fluye a traves de cationes de los atomos metalicos
2 Enlaces interatomicos
2.1 Atomos
2.1.1 Forman distintos enlaces
2.1.1.1 Determinan caracteristicas de sustancias
2.1.2 Al unirse atomos, generan fuerza para mantenerse unidos
2.2 Cientificos Influyentes
2.2.1 Gilbert Newton Lewis
2.2.1.1 Estructura de Lewis
2.2.1.1.1 Propuso una serie de simbolos para los electrones de valencia
2.2.1.1.2 Representa electrones con puntos
2.2.2 Albrecht Kossel
2.2.3 Desarrollaron la regla del octeto
2.2.3.1 Electrones se transfieren o comparten
2.2.3.2 Atomos que intervienen se hacen estables
2.2.3.2.1 Gas noble proximo
2.3 Electronegatividad
2.3.1 Francio: Menos electronegativo
2.3.2 Fluor: Mas electronegativo
2.3.3 Mayor periodo: Menos electronegativo
2.3.4 Mas cerca del fluor: Mas electronegativo
2.4 Electrones de valencia
2.4.1 Se unen para crear sustancias
2.4.2 Son el nivel externo de cada atomo
3 Enlaces intermoleculares
3.1 Puente de hidrogeno
3.1.1 Es de enlaces polares
3.1.2 Tiene 1 o mas atomos de hidrogeno
3.1.3 Presenta enlaces covalentes
3.1.3.1 Momentos polares
3.1.3.1.1 Positivos
3.1.3.1.2 Negativos
3.2 Dipolo-dipolo
3.2.1 Posee enlaces polares
3.2.2 Momentos polares
3.2.2.1 Positivo
3.2.2.2 Negativo
3.2.3 Dipolo- Dipolo Inducido
3.2.3.1 Altera nube electronica
3.2.3.2 Se dice inducir al dipolo
3.3 Fuerzas de London
3.3.1 Fuerzas de Van der Waals
3.3.1.1 Son la causa de propiedades macroscopicas
3.3.1.1.1 Estado de agregacion
3.3.1.1.2 Puntos de fusion
3.3.1.1.3 Puntos de ebullicion
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