Enlaces químicos 1° IV Se describen los tipos de enlaces

Kenia Litzy Muñoz Méndez
Mind Map by Kenia Litzy Muñoz Méndez, updated more than 1 year ago
Kenia Litzy Muñoz Méndez
Created by Kenia Litzy Muñoz Méndez over 3 years ago
45
0

Description

Creado por: Kenia Litzy Muñoz Méndez Para Q.F.B. Jorge Leobardo Pacheco G.

Resource summary

Enlaces químicos 1° IV Se describen los tipos de enlaces
1 Permiten la creación de sustancias, sus moléculas se interrelacionan, conformando la materia.
1.1 Fuerzas de atracción que mantienen unidos entre sí dos átomos o iones.
1.1.1 Deben cumplir con la regla del octeto.
1.1.1.1 Estructura de Lewis
1.1.1.1.1 Sirve para esquematizar la regla del octeto.
1.1.1.1.1.1 Puede ser representada por puntos o cruces.
1.1.1.2 Para alcanzar la estabilidad electrónica
1.1.2 Existen tres tipos de enlaces interatómicos, los cuales son:
1.1.2.1 Enlace iónico
1.1.2.1.1 Un átomo cede electrones de valencia a otro átomo, generando cargas eléctricas. Generalmente es un metal con un no metal.
1.1.2.1.1.1 El átomo que cede electrones es un anión con carga positiva y debe ser metal
1.1.2.1.1.2 El que acepta electrones es un catión con cargas negativas y debe ser un no metal.
1.1.2.1.1.3 Propiedades
1.1.2.1.1.3.1 Forman estructuras o redes cristalinas.
1.1.2.1.1.3.2 Son sólidos y rígidos a temperatura ambiente.
1.1.2.1.1.3.3 Poseen temperaturas de fusión elevadas.
1.1.2.1.1.3.4 Son frágiles, por ser una red cristalina.
1.1.2.1.1.3.5 Fundidos, son buenos conductores.
1.1.2.1.1.3.6 Solubles en agua y solventes polares.
1.1.2.1.1.3.7 Gran diferencia de elctronegatividad entre iones.
1.1.2.1.1.3.7.1 Los metales baja; los no metales alta
1.1.2.2 Enlace covalente
1.1.2.2.1 Se unen dos átomos de no metales.
1.1.2.2.1.1 Los átomos comparten el par electrónico de enlace.
1.1.2.2.1.1.1 Propiedades
1.1.2.2.1.1.1.1 Se encuentran en los tres estados de agregación de la materia.
1.1.2.2.1.1.1.2 Pueden ser quebradizos o blandos y cerosos.
1.1.2.2.1.1.1.3 Son malos conductores eléctricos.
1.1.2.2.1.1.1.4 Los covalentes no polares son solubles en disolventes no polares.
1.1.2.2.1.1.1.5 Punto de fusión y ebullición bajos.
1.1.2.2.1.1.2 Tipos de enlaces.
1.1.2.2.1.1.2.1 Covalente simple
1.1.2.2.1.1.2.1.1 Dos átomos se unen por medio de un par de electrones.
1.1.2.2.1.1.2.2 Covalente doble
1.1.2.2.1.1.2.2.1 Se forman dos enlaces debido a sus dos pares de electrones
1.1.2.2.1.1.2.3 Covalente triple
1.1.2.2.1.1.2.3.1 Se comparten tres pares de electrones
1.1.2.2.1.1.2.4 Covalente polar
1.1.2.2.1.1.2.4.1 Los átomos no comparten por igual el par electrónico de enlace.
1.1.2.2.1.1.2.5 Covalente coordinado
1.1.2.2.1.1.2.5.1 El par electrónico de enlace es proporcionado por uno de los átomos solamente.
1.1.2.3 Enlace metálico
1.1.2.3.1 Unión de átomos metales
1.1.2.3.1.1 Los electrones de valencia son liberados y compartidos por el catión contiguo
1.1.2.3.1.1.1 Teoría del mar de electrones
1.1.2.3.1.1.1.1 Sucesión de iones positivos, inmersos en un mar de electrones de valencia que fluyen a través de los cationes de átomos metálicos.
1.1.2.3.1.1.2 Teoría de las bandas.
1.1.2.3.1.1.2.1 Los electrones de valencia de átomos metálicos se mueven libremente a través de las "bandas".
1.2 Enlace intermolecular
1.2.1 Fuerzas químicas que genera atracciones entre moléculas.
1.2.1.1 Tipos de enlace intermolecular
1.2.1.1.1 Puente de hidrógeno
1.2.1.1.1.1 Atracción intermolecular que presentan las moléculas que poseen enlaces polares y además tienen uno o varios átomos de hidrógeno en su estructura.
1.2.1.1.2 Dipolo-Dipolo
1.2.1.1.2.1 Se presenta entre las moléculas polares.
1.2.1.1.2.1.1 Atracción entre los momentos polares positivo y negativo.
1.2.1.1.3 Fuerzas de dispersión
1.2.1.1.3.1 Se presenta entre moléculas no polares.
1.2.1.1.3.1.1 Formación de dipolos temporales en moléculas próximas.
Show full summary Hide full summary

Similar

Mind Maps with GoConqr
Elysa Din
Using GoConqr to teach English literature
Sarah Egan
Mapas mentales con ExamTime
Florencia Solano
ARCO REFLEJO
Alejandra Garcia
Circulación de cabeza y cuello
Adriana Sandoval
Teoria del Consumidor y del Mercado: Oferta, Demanda y Precio
Camila Nicole Quijano Escobar
Gobierno de Ernesto Zedillo Ponce de León
Guillermo Romero
LA ILIADA
Jorge Dz
DERECHO INTERNO E INTERNACIONAL.
Ha-neul Park
Vectores en R2 y R3: Noción de distancia, definición algebraica de vector.
duwan parra carrillo