ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

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EL ÁTOMO
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EXAMEN TEMA 1. LA MATÈRIA I ELS ESTATS D'AGREGACIÓ
JORDI BELDA VALERO
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
1 Modelo atómico Thomson
1.1 Él imaginó el átomo como una esfera de cargar positiva continua con los electrones incrustados en ella.
1.2 Pierde electrones = Catión
1.3 Gana electrones = Anión
2 Modelo atómico de Rutherford
2.1 1)EXPERIENCIA DE RUTHERFORD
2.1.1 Rutherford utilizó una lámina de oro muy fina y la rodeó con un detector de partículas. Por otro lado, usó un emisor de partículas alfa. Cuando la radiación llegó a la lámina de oro, la mayor parte atravesó sin desviarse, otra parte más pequeña se desvió y otra aún más pequeña rebotó y volvió hacia atrás
2.2 2)EXPLICACIÓN A LA EXPERIENCIA
2.2.1 Las partículas que atraviesan la lámina de oro sin deviarse, se debe a que la mayor parte del átomo está vacío. Las partículas que se desvían se debe a que de estar cargadas positivamente, pasan muy cerca de otras de carga positiva, y esto crea repulsión y hace que se desvíen. Las partículas alfa que rebotan se debe a que han chocado frontalmente contra otra masa y han vuelto hacia atrás.
2.3 3)MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
2.3.1 El átomo tiene 2 partes: Núcleo y Corteza
2.3.1.1 Núcleo
2.3.1.1.1 El núcleo es muy pequeño, está en el centro del átomo y en el se concentra casi toda la masa y las cargas positivas (protones)
2.3.1.2 Corteza
2.3.1.2.1 La corteza ocupa la totalidad del átomo, está vacío y ne ella están orbitando los electrones
3 Identificación de los átomos:
3.1 Número atómico Z
3.2 Número másico A
3.3 Z = Nº de protones (+)
3.3.1 A = Protones + neutrones
3.3.2 Neutrones (N) = A - Z