SISTEMAS MATERIALES. SUSTANCIAS Y MEZCLAS

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sistemas materiales física y química
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SISTEMAS MATERIALES. SUSTANCIAS Y MEZCLAS
1 CLASIFICACIÓN
1.1 A ESCALA MICROSCÓPICA
1.1.1 SUSTANCIA PURA
1.1.1.1 Partículas idénticas
1.1.1.2 Elementos
1.1.1.2.1 Átomos iguales
1.1.1.2.2 Oxígeno
1.1.2 COMPUESTO
1.1.2.1 Partículas idénticas
1.1.2.2 Átomos diferentes
1.1.2.3 Agua
1.1.3 MEZCLA
1.1.3.1 Partículas diferentes
1.1.3.2 Aire de la atmósfera
1.2 GENERAL
1.2.1 MEZCLA
1.2.1.1 Todo sistema material a partir del cual se obtienen dos o más sustancias por diferentes procesos de separación
1.2.1.2 Zumo de naranja
1.2.1.3 Tipos
1.2.1.3.1 Homogéneas o disoluciones
1.2.1.3.1.1 Sus componentes no se distinguen a simple vista
1.2.1.3.1.2 Mezcla uniforme
1.2.1.3.1.3 Agua del mar
1.2.1.3.2 Heterogéneas
1.2.1.3.2.1 Sus componentes se pueden distinguir
1.2.1.3.2.2 Sustancias de distinta naturaleza
1.2.1.3.2.3 No uniforme
1.2.1.3.2.4 Mármol
1.2.2 SUSTANCIA PURA
1.2.2.1 Aquella que no puede dar lugar a otras por procesos de separación
1.2.2.2 Cobre
2 SEPARACIÓN DE MEZCLAS
2.1 HETEROGÉNEAS
2.1.1 FILTRACIÓN
2.1.1.1 Método físico que separa sólidos de líquidos
2.1.1.2 Se necesita un embudo de vidrio con papel de filtro
2.1.1.2.1 Dejan pasar el líquido pero retienen el sólido
2.1.2 DECANTACIÓN
2.1.2.1 Método físico que separa dos líquidos de distintas densidades (invisibles)
2.1.2.2 Se utiliza un embudo de decantación
2.1.2.2.1 El líquido menos denso queda flotando sobre el más denso
2.1.3 SEPARACIÓN MAGNÉTICA
2.1.3.1 Uno de los componentes posee propiedades magnéticas
2.1.3.2 Se utiliza un imán
2.1.3.2.1 Las partículas son atraídas por fuerzas magnéticas
2.1.4 CENTRIFUGACIÓN
2.1.4.1 Aplicable a suspensiones de sólidos en líquidos
2.1.4.2 Haciendo girar a gran velocidad la suspensión el sólido se deposita en el fondo
2.1.5 TAMIZADO
2.1.5.1 Método físico para separar componentes de una mezcla de sólidos
2.1.5.2 Utilizando un tamiz
2.1.5.2.1 Se retienen las partículas más gruesas
2.2 HOMOGÉNEAS
2.2.1 CRISTALIZACIÓN
2.2.1.1 Separa sólidos de líquidos
2.2.1.2 Se lleva a cabo en un cristalizador
2.2.1.2.1 Se evapora el líquido y el sólido queda al fondo
2.2.1.2.2 Se recurre al calentamiento de la mezcla hasta la sequedad
2.2.2 DESTILACIÓN
2.2.2.1 Se utiliza para separar dos líquidos con distintos puntos de ebullición
2.2.2.2 Se realiza en un destilador y en un tubo refrigerante
2.2.2.2.1 Se calienta la mezcla en el destilador
2.2.2.2.1.1 La mezcla con menor punto de ebullición pasa a un tubo refrigerante donde se condensa y recoge
2.3 COMPLEJAS
2.3.1 Al tener más de dos componentes, se necesitan varios métodos de separación
2.3.2 Agua, arena y azúcar
2.3.2.1 Primero se filtra para separar la arena del resto
2.3.2.1.1 Después se cristaliza la mezcla para separar el resto de componentes
2.3.3 Agua, etanol y aceite
2.3.3.1 Primero se decanta para separar el aceite del resto
2.3.3.1.1 Después se destila para separar los demás componentes
3 DISOLUCIONES
3.1 CARACTERÍSTICAS
3.1.1 Mezcla homogénea de dos o más sustancias
3.1.2 El disolvente es el componente mayoritario
3.1.3 Soluto
3.1.3.1 Menor cantidad
3.1.3.2 Se disuelve en el disolvente
3.2 TIPOS
3.2.1 ESTADO DE AGREGACIÓN
3.2.1.1 Gas
3.2.1.1.1 Gas
3.2.1.1.1.1 Aire
3.2.1.1.2 Líquido o sólido
3.2.1.1.2.1 Aerosoles
3.2.1.2 Líquido
3.2.1.2.1 Gas
3.2.1.2.1.1 Oxígeno disuelto en agua
3.2.1.2.2 Líquido
3.2.1.2.2.1 Alcohol desinfectante
3.2.1.2.3 Sólido
3.2.1.2.3.1 Agua del mar
3.2.1.3 Sólido
3.2.1.3.1 Sólido
3.2.1.3.1.1 Aleaciones
3.2.1.3.2 Líquido
3.2.1.3.2.1 Disoluciones de mercurio con otros metales
3.2.1.3.3 Gas
3.2.1.3.3.1 Hidrógeno sobre paladio
3.2.2 CANTIDAD DE SOLUTO
3.2.2.1 Disolución diluida
3.2.2.1.1 Poca cantidad de solutos con respecto al disolvente
3.2.2.2 Disolución concentrada
3.2.2.2.1 Elevada cantidad de solutos con respecto al disolvente
3.2.2.3 Disolución saturada
3.2.2.3.1 Se añade la máxima cantidad de soluto que se puede diluir en el disolvente
3.2.2.4 Disolución sobresaturada
3.2.2.4.1 Se le añade más soluto que a una disolución saturada
3.3 A ESCALA MICROSCÓPICA
3.3.1 Las partículas del soluto se encuentran formando una red cristalina
3.3.1.1 Al comenzar el proceso, las partículas del disolvente rodean al soluto y separan la red
3.3.1.1.1 El proceso continúa con las partículas del soluto disgregando la red
3.3.1.1.1.1 Finalmente las partículas del soluto se encuentran rodeadas por partículas del disolvente
4 SOLUBILIDAD
4.1 Cantidad máxima de soluto, expresada en gramos, que se pueden disolver en 100 g de disolvente a una determinada temperatura
4.2 Se disuelve en mayor cantidad aquel soluto cuyo valor de solubilidad es mayor a una misma temperatura
4.3 Depende de la temperatura
4.3.1 Si disolvemos un sólido en líquido, la solubilidad aumenta a medida que lo hace la temperatura
4.3.2 Si el soluto es un gas, la solubilidad disminuye al subir la temperatura
4.4 Conocerla es de gran interés para las disoluciones
4.5 Curvas de solubilidad
4.5.1 Nos indican el cambio de la solubilidad con respecto a la temperatura
4.5.2 La temperatura se coloca en el eje de abscisas y la solubilidad en el de ordenadas
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