LOS SISTEMAS MATERIALES

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paloma y sonia
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LOS SISTEMAS MATERIALES
1 CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
1.1 clasificación general de la materia
1.1.1 mezcla
1.1.1.1 dos o más sustancias diferentes con procesos de tipo mecánico o físico
1.1.1.2 ejemplos:
1.1.1.2.1 zumo de naranja
1.1.1.3 tipos
1.1.1.3.1 homogénea
1.1.1.3.1.1 no se pueden distinguir los componentes
1.1.1.3.1.2 sal y azúcar
1.1.1.3.2 heterogéneas
1.1.1.3.2.1 se distinguen los componentes
1.1.1.3.2.2 ensalada
1.1.2 sustancia pura
1.1.2.1 no puede dar lugar a otras sustancias diferentes mediante procesos químicos
1.1.2.2 ejemplos:
1.1.2.2.1 cobre
1.1.2.3 clasificación
1.1.2.3.1 elementos
1.1.2.3.1.1 no se pueden descomponer en otras sustancias por procesos quimicos
1.1.2.3.1.1.1 hidrógeno
1.1.2.3.2 compuestos
1.1.2.3.2.1 dan lugar a distintos elementos después de un cambio quimico
1.1.2.3.2.1.1 agua
1.2 la materia a escala m,icloscópica
1.2.1 la materia está formada por partículas
1.2.1.1 sustancia pura
1.2.1.1.1 partículas idénticas
1.2.1.1.1.1 oxígeno
1.2.1.2 compuesto
1.2.1.2.1 las partículas contienen átomos diferentes
1.2.1.2.1.1 agua
1.2.1.3 mezcla
1.2.1.3.1 contiene partículas diferentes
2 DISOLUCIONES
2.1 cualquier mezcla homogénea
2.2 sustancias mezcladas
2.2.1 disolvente
2.2.1.1 mayor cantidad
2.2.1.1.1
2.2.2 soluto
2.2.2.1 menor cantidad
2.2.2.1.1
2.3 tipos
2.3.1 estado de agregación del disolvente y del soluto
2.3.2 cantidad de soluto
2.3.2.1 disolución diluida
2.3.2.1.1 poca cantidad de soluto respecto a la cantidad de disolvente
2.3.2.2 disolución concentrada
2.3.2.2.1 elevada cantidad de soluto respecto a la de disolvente
2.3.2.3 disolución saturada
2.3.2.3.1 máxima cantidad de soluto que se puede disolver en el disolvente
2.4 a escala microocópica
2.4.1 disolución de un sólido en un líquido
2.4.1.1 inicialmente las partículas forman una red cristalina
2.4.1.1.1 las partículas del disolvente rodean al soluto
2.4.1.1.1.1 la disolución continua con el resto de las partículas del soluto disgregando la red cristalina
2.4.1.1.1.1.1 todas las partículas del soluto se encuentran rodeadas de las del disolvente
3 MEZCLAS HOMOGENIAS Y HETEROGÉNEAS
3.1 Heterogéneas
3.1.1 sustancias que se pueden distinguuir
3.2 Homogéneas
3.2.1 sustancias que no se pueden distinguir
4 LAS MEZCLAS SE PUEDEN SEPARAR
4.1 Separación de mezclas heterogéneas
4.1.1 filtración
4.1.1.1 método físico
4.1.1.2 separar
4.1.1.2.1 un sólido de un líquido
4.1.1.3 como se hace
4.1.1.3.1 con un embudo y papel de filtro, se deja pasar el liquido y se queda el sólido
4.1.1.3.1.1 ejempols
4.1.1.3.1.1.1 arena y agua
4.1.1.3.1.1.2 patatas y aceite
4.1.2 Decantación
4.1.2.1 método físico
4.1.2.2 separar
4.1.2.2.1 líquidos de distintas densidades
4.1.2.3 cómo se hace
4.1.2.3.1 con un embudo de decantación el liquido más denso se queda flotando sobre el menos denso
4.1.3 separación magnética
4.1.3.1 separar
4.1.3.1.1 propiedades magnéticas
4.1.3.2 cómo se hace
4.1.3.2.1 con un imán las partículas magnéticas son atraídas por la fuerza magnética
4.1.3.2.1.1 ejemplos
4.1.3.2.1.1.1 hierro
4.1.4 centrifugación
4.1.4.1 suspensiones de sólidos en líquidos
4.1.4.2 girar la suspensión a gran velocidad
4.1.5 tamizado
4.1.5.1 método físico
4.1.5.2 mezcla de sólidos
4.1.5.3 con un tamiz apropiado, retenemos en el solido cuyas partículas son más gruesas
4.1.5.3.1 ejemplos
4.1.5.3.1.1 arena y paja
4.2 separación de mezclas homogéneas
4.2.1 cristalización
4.2.1.1 un sólido y un liquido
4.2.1.2 con un cristalizador, evaporando el liquido; el sólido queda entonces en el fondo
4.2.1.2.1 ejemplo
4.2.1.2.1.1 agua y sal
4.2.2 destilación
4.2.2.1 dos líquidos con distinto punto de ebullición
5 SOLUBILIDAD
5.1 Qué es
5.1.1 Cualitativa
5.1.1.1 capacidad del soluto para disolverse en el disolvente
5.1.1.1.1 El soluto puede ser
5.1.1.1.1.1 Soluble
5.1.1.1.1.2 Insoluble
5.1.2 Cuantitativa
5.1.2.1 Cantidad máxima de soluto que es posible de disolver en 100 g de disolvente a una Tº
5.1.2.1.1 Se expresa en gramos
5.2 Depende de
5.2.1 Soluto
5.2.1.1 Cuanta más cantidad se disuelva a una Tº dada, es más soluble
5.2.1.1.1 Su valor de solubilidad es mayor
5.2.2 Disolvente
5.2.3 Temperatura
5.2.3.1 Sólido en líquido
5.2.3.1.1 Cuanta más Tº, más solubilidad
5.2.3.2 Gas en líquido
5.2.3.2.1 Cuanta más Tº, menos solubilidad
5.3 Laboratorio
5.3.1 Se hacen tablas de datos con los valores obtenidos
5.3.1.1 Se representan con gráficas
5.3.1.1.1 Se obtienen curvas de solubilidad
5.3.1.1.1.1 Eje vertical
5.3.1.1.1.1.1 Solubilidad (gramos)
5.3.1.1.1.2 Eje horizontal
5.3.1.1.1.2.1 Temperatura (ºC)
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