Modelos atómicos

Annotations:

• Su modelo atómico era una esfera sólida.

1. Los atomos se combinar, dando lugar a nuevos compuestos y cuando lo hacen es en proporciones fijas de números pequeños.

   Annotations:

   • Toda la materia esta constituida de pequeñas particulas llamadas átomos que son indivisibles.
2. Decía que los átomos tenían varias propiedades, como ser indestructibles y que nunca se descomponían

Annotations:

• Su modelo atómico era conocido como el "Pastel de pasas, donde la "masa" era una esfera positiva con pequeños electrones adentro flotando al azar.

1. Perrin modificó la teoría atómica de thomson, considerando que las cargas negativas estaban "alrededor y en el centro estaba la masa positiva, a la cual llamó núcleo.
2. Thomson formuló su teoría cuando estudiaba las partículas negativas del átomo.

Annotations:

• Desechó el modelo de thompson al usar rayos alfa, asumiendo que el átomo era similar a un sistema planetario

1. Al saber que el átomo era similar a un sistema planetario, llamó a la parte positiva Núcleo y estableció que los "planetas" eran electrones que daban vueltas alrededor del núcleo.

Annotations:

• Basado en las ideas de Max Plank, representa al atomo como un nucleo positivo rodeado de uno o más electrones que se desplazan en orbitas definidas a cierta distancia del nucleo.

1. Cada órbita esta determinada por un numero cuantico principal "n"
2. El nivel menor de energía es el más cercano al nucleo y va en orden creciente.
3. El electrón no gana ni pierde en tanto permanezca en su nivel

Annotations:

• Se estableció en 1916 y explicaba la estructura final de espectros atómicos, es una modificación del modelo de Bohr.

1. Combina órbitas circulares y elípticas.
2. Propone niveles adicionales a partir del segundo nivel en los demás niveles de energía hay subniveles que corresponden al numero cuantico secundario l; se representa con las letras s, p, d y f.

Annotations:

• Plantea la posibilidad de conocer al mismo tiempo la posición y energía de un electrón.

1. Añadieron el tercer numero cuantico "el momento magnético" o "M", permitiendo conocer donde es más probable que se encuentre un electrón y con que cantidad de energía.

1. Añadieron el cuarto numero cuantico, el "spin", equivalente al giro del electron sobre sí mismo.