modelos de distribucion electronica

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Mind Map on modelos de distribucion electronica, created by lluilemaalexandr on 04/11/2014.
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modelos de distribucion electronica
1 BOHR BURY
1.1 LEYES
1.1.1 PRIMERA LEY

Annotations:

  • La ultima  capa  se  satura  de  de  1 a 8e , si  la  penultima  completa  18 e Esta  regla  se  aplica  a los  elemtos  tipicos del grupo IB hasta VIIA.
1.1.2 SEGUNDA LEY

Annotations:

  • Si  la  penultima  capa  no  completa  18 e la  ultima  llevara  de  1a2e se  aplica  alos  elemntos de trancision de los grupos IIIBaVIIIB.
1.1.3 TERCERA LEY

Annotations:

  • Si la  antepenultima  no  completa 32 e  la  penultima  llevara 8o9 y  la  ultima  1o2e se  aplica  a los  elemetos  de  trasncision interna (Actinidos y Lantanidos).
1.2 DISTRIBUCION ELECTRONICA
1.2.1 EJEMPLO

Annotations:

  • 109+(Mt) K  L  M  N  O  P  Q 2  8  18  32  32  15  2
2 MECANICA CUANTICA

Annotations:

  • Es una rama de la física que se ocupa de los fenómenos físicos a escalas microscópicas, donde la acción es del orden de la constante de Planck. 
2.1 NUMEROS CUANTICOS
2.1.1 El número cuántico principal (n)

Annotations:

  • Describe el tamaño del orbital, por ejemplo: los orbitales para los cuales n=2 son más grandes que aquellos para los cuales n=1. Puede tomar cualquier valor entero empezando desde 1: n=1, 2, 3, 4, 
2.1.2 El número cuántico del momento angular orbital (l)

Annotations:

  •  Describe la forma del orbital atómico. Puede tomar valores naturales desde 0 hasta n-1 (siendo n el valor del número cuántico principal).
2.1.3 El número cuántico magnético (ml)

Annotations:

  • Determina la orientación espacial del orbital. Se denomina magnético porque esta orientación espacial se acostumbra a definir en relación a un campo magnético externo. 
2.1.4 El número cuántico de espín (s)

Annotations:

  • Sólo puede tomar dos valores: +1/2 y -1/2. 
2.2 DISTRIBUCION ELECTRONICA
3 NIELS BOHR

Annotations:

  •  Es un modelo clásico del átomo,  fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados, fue propuesto en 1913. 
3.1 CONCEPTOS FUNDAMENTALES
3.1.1 NUMERO SE SATURACION

Annotations:

  • Numero  de  electrones que  se  incluyen  en cada  nivel  de  enregia.
3.1.1.1 EJEMPLO

Annotations:

  • 35+Br---->K2e L8e M18e N7e
3.1.2 VALENCIA

Annotations:

  • Es la  capacidad de combinacion y  esta  precentada  por  el  numero  d e saturacion del  ultimo  nivel  de  enrgia.
3.1.2.1 EJEMPLO

Annotations:

  • Na--->K2e L8e M1e =1; ya que  su  numero  de saturacion del  ultimo nivel es 1.
3.1.3 ESTADOS DE OXIDACION

Annotations:

  • Son  los  electrones  de  valencia  que  un  atomo puede  ganar  o  perder.
3.1.3.1 EJEMPLO

Annotations:

  • 16+S--->1K2e 2L8e 3M6e   Valencia 6
3.2 DISTRIBUCION ELECTRONICA
4 DISTRIBUCION ELECTRONICA POR ESPIN
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