ESPONTANEIDAD

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Equilibrio Q
Lizeth Rodríguez
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Lizeth Rodríguez
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ESPONTANEIDAD
  1. Es un proceso espontaneo que tiene una tendencia a seguir o a producirse sin ser realizado por una inferencia externa
    1. Codeficientes estequiometricos
      1. Calculos de las relaciones cuantitativas entre los reactivos en el transcurso de una reaccion quimica
      2. Entropia
        1. Magnitud termodinamica que indica el grado de desorden molecular de un sistema
        2. Extension de reaccion
          1. Es el coeficiente estequiometrico con signo positivo para los productos y negativos para los reactivos
            1. Energia Libre De Gibbs
              1. Se utiliza para determinar la espontaneidad de un cambio de T Y P constante en un sistema
                1. Diferencia entre Reacciones homogeneas y heterogeneas
                  1. Homogenea
                    1. Hace referencia a la solución que resulta de una mezcla completamente uniformede 2 o más elementos
                    2. Heterogenea
                      1. Se refiere a la combinación que no es totalmente uniforme y en muchos casos queda claramente visible cuando se mezcla
                2. Condiciones de reacciones en sistema cerrado, abierto y acotado
                  1. SISTEMA CERRADO
                    1. No intercambio materia pero puede intercambiar energia en su entorno
                      1. SISTEMA ABIERTO
                        1. Puede intercambiar materia y energia con su entorno
                          1. SISTEMA AGOTADO
                            1. Es el más aprobado para la representacion
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