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Licenciatura en Educación Secundaria con Especialidad

en Química

Docente en formación: María Amada Morales

González

Cambio III Cinética Química.

Profesor

Oscar Israel Calderón

Reporte del

video

Como bien se vio en la clase

anterior, sobre las velocidades de las reacciones, es importante considerar que

existen ciertos factores fundamentales que se complementan en la química para que la

materia pueda sufrir transformaciones

cuando reaccionan.

Entendamos que la velocidad de reacción

y equilibrio se efectúan a través de un control de reacción que se tenga, por ejemplo;

la exposición de agua y aire ocasiona la oxidación, que es considerada como una

reacción lenta donde interviene el oxígeno.

Las reacciones tienen lugar a

diferentes velocidades, como por

ejemplo, el HCl con magnesio, y con

metal-hierro, estas suelen ser reacciones rápidas.

Las velocidades de las reacciones

se relacionan con los enlaces químicos, en unos se

rompen y otros se mantiene unidos.

La temperatura es quien influye

para que se origine una reacción con mayor o menor velocidad, es decir que se

realice moderadamente lenta y/o extremadamente

rápido; si bien la velocidad de reacción depende de la naturaleza de los

reactivos; cuando más fuerte son los

enlaces más lentos será la reacción.

Por ejemplo el carbono en estado sólido

solo quema y en polvo explota; los átomos de carbono expuestas al oxigeno pueden

reaccionar, y su velocidad está aumentando.

La superficie de contacto es

importante porque se ilustra en una reacción química.

La velocidad de la reacción dependerá

también de la concentración de las sustancias, para poder combinarlos, pueden

darse de manera rápida o lenta

Con el calor, la comida se echa a

perder, o bien en el caso de los combustibles pueden ser considerados como una aceleración

rápida porque están en contacto con el

calor.

La concentración y calor son los

que están relacionados con la Teoría de los choques, es decir hay descomposición

en los nuevos compuestos, se da cuando aumentamos

la concentración de los reactivos donde ocasionen colisiones. Esto nos ayudan a comprender como afecta la

temperatura a una velocidad de reacción, es decir las moléculas se mueven muy rápidamente

por presencia de energía. Un aumento de temperatura

reduce el número de choques en una colisión.

Finalmente podemos decir que, encontramos infinidades de

reacciones que están expuestas a

diferentes velocidades en donde siempre dependerán de la temperatura, las

propiedades naturales y la concentración que estas tengan.