Quiz
Lei De Lavoisier
Perguntas do quiz (10)
1A frase: “Do nada, nada; em nada, nada pode transformar-se” relaciona-se com as ideias de:
- ADalton.
- BProust.
- CLavoisier.
2Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:
- A32 g.
- B48 g.
- C96 g.
3Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre pode ser representada da seguinte forma:
dióxido de carbono + hidróxido de sódio → carbonato de sódio + água
Sabendo que 44 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, formando 106 g de carbonato de sódio e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido?- A20 g.
- B80 g.
- C106 g.
4Com base na lei de Lavoisier, indique os valores das massas que substituiriam corretamente as letras A, B, C, D, E e F nessas reações:
36 g, 56 g, 32 g, 704 g, 7 g, 32 g- AVerdadeiro
- BFalso
5A transformação do ozônio em oxigênio comum é representada pela equação: 2O3 → 3O2. Quando 96g de ozônio transformam-se completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a: Dado: O=16u
- A32g
- B96g
- C64g
6De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em g, de sulfeto de ferro obtida será de: Dados: S=32; Fe=56
Fe + S → FeS- A1,76
- B2,24
- C1,28
7A transformação química:
2KI(s) + Pb(NO3)2 → 2KNO3(s) + PbI2(s)
branco branco branco amarelo
é um exemplo de reação entre sólidos, que ocorre rapidamente. Em um recipiente de vidro com tampa, de massa igual a 20g, foram colocados 2g de KI e 4g de Pb(NO3)2, pulverizados. O recipiente, hermeticamente fechado, foi vigorosamente agitado para ocorrer a reação. Qual será a massa total do recipiente ao final da reação?
Dados fornecidos pelo exercício:
Massa do reagente KI = 2 gramas;
Massa do reagente Pb(NO3)2 = 2 gramas;
Massa do recipiente onde ocorre a reação = 20 gramas.
Como a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes, se temos 6 gramas dos reagentes (2+4), teremos a formação de 6 gramas de produtos após a reação, haja vista que os átomos nos produtos são os mesmos nos reagentes.
A massa total do recipiente será a soma entre as massas dos produtos (que é igual à dos reagentes) e a massa do recipiente.
2 + 4 + 20 = 26 gramas- AVerdadeiro
- BFalso
8 A observação experimental de que 1,20g de carbono pode se combinar tanto com 1,60g de oxigênio como com 3,20g de oxigênio corresponde a uma confirmação da:
- A) Lei da Conservação das Massas, de Lavoisier;
- BLei de Guldberg e Waage;
- CLei das Proporções Múltiplas, de Dalton;
9Numa primeira experiência, colocando-se 2,4g de magnésio em presença de 9,1g de cloro, verifica-se a formação de 9,5g de cloreto de magnésio com um excesso de 2g de cloro. Numa Segunda experiência, adicionando-se 5g de magnésio a 14,2g de cloro, formam-se 19g de cloreto de magnésio com 0,2g de magnésio em excesso. Verificar se os resultados estão de acordo com a Lei de Lavoisier e de Proust.
Mg + Cl2 ? MgCl2 + excesso
2,4g 9,1g 9,5g 2,0g de Cl2
5,0g 14,2g 19,0g 0,2g de Mg
Lei de Lavoisier: Lei da Conservação das Massas que efetivamente reagem.
Logo: Mg + Cl2 ? MgCl2
2,4g 7,1g 9,5g
4,8g 14,2g 19g
As experiências obedecem a Lei de Lavoisier.- AVerdadeiro
- BFalso
10Na reação equacionada X + Y ® XY, a razão entre as massas de X e Y é de 0,5.
Ao se adicionarem 30,0g de X a 90,0g de Y, obtêm-se 90,0g de produto XY. Pode-se dizer que:- Ahá excesso de 15,0g de X;
- Bhá excesso de 30,0g de Y;
Informações
- Descrição
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- Autor
- Henrique Santos
- Idioma
- Português
- Visualizações
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- Etiquetas
- Avaliação
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