Quiz
SIMULACIÓ EXAMEN UNITAT 3. ESTRUCTURA ATÒMICA
Perguntas do quiz (12)
1Al laboratori fem reaccionar 1,54 g de clor amb 1,00 g de sodi i obtenim 2,54 g de clorur de sodi (NaCl). Quina quantitat de clorur de sodi podrem obtenir com a màxim si tinguéssim 3 g de clor i 2,75 g de sodi?
- A1,95 g Nacl
- B4,95 g NaCl
- C5,75 g NaCl
- D5,05 g NaCl
2Si a partir d'1,50 g de ferro i 1 g de sofre s'obtenen únicament 2,36 g de monosulfur de ferro (FeS), podem afirmar que ...
- ANo es compleix la Llei de Conservació de la Massa.
- BEs tracta d'un exemple on la matèria desapareix ja que la massa dels reactius no és igual a la massa dels productes.
- CHi haurà 0,14 g d'excés d'un dels reactius.
- DNo es compleix la Llei de les Proporciones definides.
3Si sabem que el carboni i l'oxigen reaccionen en una proporció 3:4 per a formar monòxid de carboni. Quina quantitat de d'oxigen serà necessària per reaccionar en 5,24 g de carboni? Quina quantitat de monòxid de carboni es formarà?
- A6,99 g O / 12,23 g CO
- B9,24 g O / 14,48 g CO
- C7,25 g O / 12,49 g CO
- D8,24 g O/ 13,48 g CO
4Quin dels models atòmics no pot justificar l'existència d'ions?
- AModel de Thomson
- BModel mecanoquàntic
- CModel de Rutherford
- DModel de Dalton
5Digues quina de les següents afirmacions es van deduir a partir de l'experiment de la làmina d'or de Rutherford:
- AL'àtom era una esfera carregada negativament on la massa estava dispersa.
- BL'àtom era pràcticament buit amb un nucli molt petit i dens al centre.
- CEl nucli de l'àtom devia tenir càrrega negativa ja que repel·lia les partícules alfa.
- DEl model de Rutherford se'l va anomenar el model del "pudding de panses".
6El neutró va ser la darrera partícula subatòmica en ser descoberta ja que:
- ATenia una massa molt petita i no sofria desviacions en els camps magnètics.
- BNo presentava càrrega a diferència dels protons i electrons.
- CLa seva massa era molt semblant amb la dels protons i es confonien entre ells.
- DCap de les anterior respostes és correcta.
7El model atòmic de Bohr va permetre ...
- AExplicar el comportament dels àtoms més senzills així com dels seus espectres.
- BNo era capaç d'aplicar-se a cap dels àtoms i per això fou substituït pel model mecanoquàntic.
- CMillorar i perfeccionar el model de Thomson que plantejava un nombre d'òrbites indefinit.
- DEstablir que l'electró es podia localitzar a qualsevol òrbita i distància al voltant del nucli.
8A la pràctica 3 (Els colors del àtoms) vam demostrar que ...
- AÉs impossible diferenciar a la flama diferents substàncies químiques.
- BCada àtom (especialment els metàl·lics) presenten colors de flama característics que ens permeten la seva identificació.
- CEls colors que presentava cada substància eren deguts als moviments d'excitació i relaxació dels protons a les diferents òrbites.
- DEls espectres del elements químics van ser explicats per Ernest Rutherford.
9Determina el nombre de partícules subatòmiques del següent àtom:
- A27 protons, 13 neutrons i 2 electrons
- B13 protons, 13 neutrons i 14 electrons
- C13 protons, 14 neutrons i 13 electrons
- D13 protons, 14 neutrons i 10 electrons
10Els isòtops d'un mateix element químic es diferencien en:
- AEl nombre de protons
- BEl nombre d'electrons
- CEl nombre neutrons
- DEn el nombre atòmic.
11La distribució electrònica per capes d'un àtom de calci (Z = 20) és:
- A2, 8, 7, 3
- B2, 8, 2, 8
- C2, 8, 10
- D2, 10, 8
12Quin serà l'ió més probable que formarà un element amb nombre atòmic 18?
- A+8
- B+2
- C-4
- D0
Informações
- Descrição
- Preguntes tipus examen per a comprovar els coneixements del tema.
- Autor
- JORDI BELDA VALERO
- Idioma
- Español
- Visualizações
- 472
- Etiquetas
- Avaliação
- Ainda sem avaliações Avalie este quiz