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ROTEIRO DE ESTUDO

Polaridade

É a forma na qual os elétrons são distribuídos ao redor dos átomos.

Polar

É quando a distribuição dos elétrons é assimétrica e uma das partes da molécula possui uma grande densidade eletrônica.

Apolar

É quando a distribuição dos elétrons é simétrica.

Forças intermoleculares

Forças intermoleculares são as forças exercidas para manter unidas duas ou mais moléculas

Dipolo instantâneo - dipolo induzido

Interações dipolo instantâneo - dipolo induzido

Ocorrem em todos átomos e em todas as substâncias, sejam polares ou apolares. Porém, embora fracas, é o único tipo de força intermolecular que ocorre entre átomos dos gases nobres He, Ne e Ar, por exemplo, e substâncias apolares como H2, N2 e etc.

Ligações de hidrogênio

Ligações de hidrogênio

É um tipo especial de atração intermolecular que ocorre entre o átomo de hidrogênio de uma molécula polar com um par de elétrons não compartilhado de um íon ou átomo de pequeno raio e alta eletronegatividade, em geral, flúor, oxigênio e nitrogénio, presente em outra molécula, como HF, H20 e NH3.

Dipolo - dipolo

Interações dipolo-dipolo

Manifesta se entre moléculas polares de mesma substância ou de substâncias diferentes por exemplo HCL, HBr, Co e etc

Em virtude da distribuição de suas cargas elétricas, as moléculas polares apresentam dipolos elétricos permanentemente

Alotropia

É a​ propriedade química que permite a​ formação de ​uma ou ​mais ​substâncias simples diferentes a partir de um ​mesmo ​​elemento ​​químico​.

Por exemplo, ​o oxigênio pode formar dois alótropos, o​ gás oxigênio e o ​ozônio​.

Função química

É a característica particular de um determinado grupo de substâncias que apresentam entre si propriedades semelhantes devido a presença de um ou mais átomos comuns em sua fórmula.

- Ácidos: são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando

como cátions somente H+.

- Bases: são substâncias que sofrem dissociação iônica, liberando como único tipo de ânion os íons OH- (hidroxila).

- Sais: É um composto que em água se dissocia num cátion diferente de H⁺ e um ânion diferente de OH⁻.

- Óxidos: são substâncias formadas pela combinação de dois elementos, sendo um deles obrigatoriamente o oxigênio, pois é o mais eletronegativo entre eles.

Ácidos

Características:

Incolor, odor forte e asfixiante, sabor azedo, ácido ou amargo,

pH inferior a 7, estado físico: líquido, baixo ponto de fusão e ebulição, conduzem eletricidade em meio aquoso, reagem com metais (ferro, magnésio, zinco).

Orgânicos: substâncias que fazem parte da nossa alimentação como o ácido cítrico (laranja, limão, acerola), ácido málico (maçã), ácido tartárico (uva), ácido acético (vinagre), ácido carbônico (bebidas gaseificadas), dentre outros.

Inorgânicos: Os ácidos inorgânicos fazem parte do rol de substâncias impróprias para o consumo humano como os ácidos perigosos: ácido sulfúrico (H2SO4), ácido cianídrico (HCN), ácido clorídrico (HCl), ácido fluorídrico (HF), ácido nítrico (HNO3).