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EQUILIBRIO QUÍMICO

Situación en la que en una reacción reversible las concentraciones de todas las sustancias que intervienen permanecen constantes a lo largo del tiempo

En la reacción simple

En el equilibrio

Ley de acción de masas

Kc: Constante de equilibrio (mol.l^-1)^x

Conforme pasa el tiempo disminuyen los reactivos, y por tanto, Vd

Conforme pasa el tiempo aumentan los productos, y por tanto, Vi

Factores que afectan el Equiibrio Químico

En el instante t en el que se igualan las velocidades se alcanza el equilibrio

Cuando un factor externo afecta al equilibrio, el sistema reacciona químicamente hasta conseguir nuevamente el equilibrio

Pincipio de Le Chatelier

Efecto de la concentración

Efecto de la temperatura

Efecto de la presión

Efecto de los catalizadores

se le aumenta la concentración de una de las sustancias, el equilibrio se desplaza reaccionando químicamente en el sentido de consumirse la sustancia que se ha agregado.

se le disminuye la concentración de una de las sustancias, el equilibrio se desplaza reaccionando químicamente en el sentido de producir la sustancia que se ha retirado.

Aumenta la temperatura en un sistema. Favoreciendo a la reacción endotérmica (ΔH=+) (reacción inversa)

Disminuye la temperatura en un sistema. Favoreciendo a la reacción exotérmica (ΔH=-) (reacción directa)

aumenta la presión, el equilibrio se desplaza reaccionando químicamente hacia donde hay menor volumen.

disminuye la presión, el equilibrio se desplaza reaccionando químicamente donde hay mayor volumen.

disminuye el volumen de un sistema en equilibrio, el sistema se desplaza hacia donde hay menor número de mol.

aumenta el volumen de un sistema en equilibrio, el sistema se desplaza hacia donde hay mayor número de mol.

Un catalizador altera ambas reacciones en igualdad de condiciones, por lo tanto, no afecta la posición de equilibrio de un sistema reaccionante (no afecta a la constante de equilibrio).