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Equilibrio Quimico

Reacción reversible, la velocidad de formación de productos es la misma velocidad de generación de reactivos y las concentraciones permanecen constantes.

Constate de Equilibrio

aA+bB<====>cC+dD

Ley de acción de masas

“Para cualquier reacción reversible en equilibrio químico a una

temperatura dada se cumple que el producto de las concentraciones molares

de los productos, dividido entre el producto de las concentraciones molares de

los reactivos, elevadas al exponente que indique el coeficiente de la ecuación

estequiométrica, es una constante, denominada constante de equilibrio: Kc”

Si Kc ≥ 1 la mayoría de los reactivos se han convertido en productos

Si Kc ≤ 1 la mayoria de los reactivos queda sin reaccionar

Principio de Le chatelier

“La imposición de un cambio de condiciones, a un sistema en

equilibrio, provoca que el sistema sufra un reajuste para anular o contrarrestar

el efecto del cambio, obteniéndose un nuevo valor en la constante de

equilibrio”

Efecto variación de Temperaturas. Si incrementamos la temperatura en un sistema en equilibrio, este se desplazará en el

sentido en el que absorba calor (Ley de Van’t Hoff)

CO(g) + 2H2(g) <==> CH3 OH(g) = -22 Kcal

Efecto variación de Presión Si la presión de un sistema en equilibrio se incrementa, el equilibrio se desplazará hacia el

sentido en el que se vea disminuido el volumen

CO(g) + 2H2(g)<==> CH3 OH(g)

3 moléculas de gas 1 volumen de metanol

3 volúmenes de gas

Efecto de las variaciones en la cantidad de disolvente. el equilibrio se desplazará en el sentido en que aumente el número de partículas

disueltas.

2 HC2H3O2 ( en solución ) <==>(HC2H3O2 )2 ( en solución) 2 moléculas disueltas 1 molécula disuelta.

Efecto de la variación de la concentración, Al incrementar la concentración de cualquier componente de algún sistema en equilibrio, la

reacción se verá modificada de tal manera que se consuma la parte añadida de la sustancia.

Catalizadores sustancia química que modifica la velocidad de una

reacción, pero nunca llega a formar parte de los reactivos o productos

Equilibrios Heterogéneos en ellos participan sustancias en distinta fase. Los sólidos y liquidos no reaccionan como tal por eso sus moléculas se avaporan

Kc= [A]/[C]

Grado de disociación (∞)

∞= x/c.100

∞ grado de disociación

X moles disociados

C los moles totales