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Fichas capitulo 2

Valerie Argueta Espanhol 17 flashcards

Flashcards do conjunto (17)

1Átomos, moléculas e IonesÁtomo: Unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química
Se compone por electrones (-), protones (+) y neutrones (x)
2Teoría atómicaEn el siglo V a. C. Demócrito expresó su idea en la que mencionaba la existencia de átomos.
1808 -> John Dalton
Postuló el principio de la Química moderna:
-Existencia de partículas
-Átomos de los elementos
-Compuestos formados de varios elementos
-Reacción química implica la separación
3RadioactividadEn 1895 el físico alemán Wilhelm Rontgen,observo cuando los rayos catódicos incidían sobre vidrio y metal. Los rayos eran capaces de atravesar materia entre otras cosas. Él los denominó Rayos X.
4Móleculas e IonesMólecula: Es un agregado de dos o más átomosen un arreglo definido que se mantiene unido a través de fuerzas químicas
Ion: Átomo o grupo de átomos que tiene una carga neta positiva o negativa.
5Catión y AniónCatión: Se forma a través la pérdida de uno o más electrones a partir de un átomo neutro.
Anión: Ion cuya carga neta es negativa debido a un incremento en la carga de electrones.
6Compuesto Iónico, iones monoátomicos y poliatómicos- Compuesto iónico: Está formado por cationes y aniones.
- Iones monoátomicos: Contienen solo un átomo.
- Iones poliatómicos: Contienen más de un átomo.
7Fórmulas químicasSe utilizan para expresar la composición de las moloéculas y compuestos iónicos por medio de símbolos químicos.
**Fórmula molecular**
Indica el número exacto de átomos de cada elemento de cada sustancia que están presentes hasta en la unidad más pequeña.
8Modelos molecularesYa que las moléculas son muy pequeñas se utilizan modelos para visualizarlas, entre ellos los de esferas, espaciales y barras.
**Esferas y barras son representados en madera o plásticos**
- Para representar enlaces se utlizan barras o resortes.
9Fórmulas EmpíricasIndica cuáles elementos están presentes y la proporción mínima, en números enteros, entre sus átomos.
Las fórmulas empíricas son las más "sencillas", mientras que las fórmulas moleculares son las más "reales"
10Compuestos molecularesA diferencia de los compuestos de iones, los compuestos moleculares están formados por unidades moleculares discretas. EJEMPLO:
HCI --> cloruro de hidrógeno
HBr --> Bromuro de hidrógeno
SiC --> Carburo de Silicio
11Número atómico, número de masa e isótoposNúmero atómico ( Z ) : Número de protones en el núcleo del átomo de un elemento.
Número de masa ( A ): Número total de neutrones y protones en el núcleo de un elemento.
# neutrones = A - Z
12IsótoposSon átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa
13Tabla periódicaDebido a la necesidad de organizar la infromación acerca de elementos y comportamiento físico, además de y propiedades de sustancias elementales surgió la tabla periódica
**Tabla en la que agruparon elementos que tienen propiedades físicas y químicas semejantes**
14metales, no metales y metaloidesMetales: Buen conductor de calor y electricidad
No metales: No sirve como conductor de calor y electricidad
Metaloides:Tiene características intermedias entre metales y no metales.
15Nomenclatura De Compuestos-El número de compuestos supera los 66 millones
- compuestos orgánicos --> Contienen carbono normalmente combinado con elementos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre.
-Compuestos inorgánicos --> El resto de elementos
16Ácidos y basesÁcido: Sustancia que libera iones de oxígeno. (H^+) cuando se disuelve en agua.
Oxiácidos: Ácidos que contienen hidrógeno, oxígeno y otro elemento.
17Compuestos OrgánicosHidrocarburos: Constituyen el tipo más sencillo de compuestos órganicos (contienen átomos solo de carbono o oxígeno)
Se utilizan como combustibles de calentadores domésticos e industrial, para generar energía y suministrarla a motores de combustión.