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Danna Castro Espanhol 16 flashcards

Flashcards do conjunto (16)

1¿Cuáles son los estados de la materia?: sólido, líquido y gaseosoEn el estado sólido la fuerza de cohesión de las moléculas hace que estas estén muy próximas unas de otros con escaso margen de movimiento entre ellas.
2En el estado líquido esta fuerza de cohesión molecular es menor lo cual permite mayor libertad de movimiento entre ellas.En el estado gaseoso la fuerza de cohesión de las moléculas es muy pequeña, prácticamente nula, lo cual permite que estas se muevan libremente y en todas direcciones.
3Antes de entrar de lleno en el estudio de las leyes que explican el comportamiento de los gases, veamos cómo influyen en este los eventos físicos que los alteran y que son: temperatura, presión y volumenLa temperatura (T) . Para trabajar con nuestras fórmulas siempre expresaremos la temperatura en grados Kelvin. Cuando la escala usada esté en grados Celsius, debemos hacer la conversión, sabiendo que 0º C equivale a + 273 º Kelvin
4Presión (P) se define como la relación que existe entre una fuerza (F) y la superficie (S) sobre la que se aplica. En nuestras fórmulas usaremos como unidad de presión la atmósfera (atm) y el milímetro de mercurio (mmHg), sabiendo que una atmósfera equivale a 760 mmHgVolumen, es todo el espacio ocupado por algún tipo de materia. Las fórmulas que usaremos, el litro (L) y el mililitro (ml). Recordemos que un litro equivale a mil mililitros: 1 L = 1.000 mL
5LEY DE BOYLE: Esta ley nos permite relacionar la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante Si la presión aumenta, el volumen disminuye. Si la presión disminuye, el volumen aumentaPresión y volumen: si uno sube, el otro baja.
6LEY DE CHARLES: Mediante esta ley relacionamos la temperatura y el volumen de un gas cuando mantenemos la presión constante. Si aumenta la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas aumenta. Si disminuye la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas disminuyeA mayor temperatura, mayor volumen.
7LEY DE AVOGADRO: relaciona la cantidad de gas (n, en moles) con su volumen en litros (L), considerando que la presión y la temperatura permanecen constantes (no varían). Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen del mismo. Si disminuimos la cantidad de gas, disminuirá el volumen del mismoTan simple como: más gas, mayor volumen.
8LEY DE GAY- LUSSAC: establece la relación entre la presión (P) y la temperatura (T) de un gas cuando el volumen (V) se mantiene constante. Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión. Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presiónA mayor temperatura, mayor presión.
9LEY GENERAL DE LOS GASES: analizada precedentemente pueden combinarse y obtener una ley o ecuación que relaciones todas las variables al mismo tiempo. Si tenemos una cantidad fija de gas y sobre la misma variamos las condiciones de presión (P), volumen (V) o temperatura (T) el resultado de aplicar esta fórmula con diferentes valores, será una constante
10APLICACIÓN DE LAS LEYES EN LA VIDA COTIDIANALEY DE BOYLE
(P1V1 = P2V2). Lo puedes observar en un globo que inflas, a mayor presión ejercida, el volumen del globo aumenta.
112.. Cuando vas a destapar un frasco nuevo de salsa, ¿cómo sabes que nunca fue abierto antes? pues simple, la tapa está invertida porque la presión de aire dentro del frasco es menor y se presuriza al abrirlo, hasta produce un chasquido cuando se revierte la lamina de la tapa.3. Su utilización mas practica es el en el mundo del buceo donde mediante la aplicación de la ley se puede determinar la duración de una pelota de aire comprimido y su rendimiento a determinada profundidad.
12LEY DE CHARLES (V1/ T1 = V2 / T2). 1 La puedes observar en un globo aerostático. Calientas el gas y este tiende a expandirse más (es decir, el volumen aumenta) logrando elevar el globo a mayor altura.2. Si aplicas calor al gas que llena el globo este aumenta su temperatura y por tanto tiende a expandirse, o a inflarse (puesto que el caucho puede estirarse) para mantener su presión constante.
13LEY DE GAY -LUSSAC (P1 / T1 = P2 / T2). 1. La puedes observar en las ollas a presión (el volumen es constante. Si calientas la olla, el gas en su interior aumenta su presión.2. Cuando vas en el auto y tiene poca agua y se recalienta, ya sabemos que está caliente, y sabemos que no debemos abrir de inmediato el depósito de agua del radiador, ya que a mayor temperatura mayor presión y es un riesgo toda esa agua hirviente a gran presión.
14LEY DE AVOGADRO 1. ¿Qué sucede cuando prendemos la ducha caliente? Pues notaremos como lentamente el baño comienza a ser inundado por el vapor de agua.2. Cuando colocamos a hervir agua en una olla con tapa, el vapor del agua queda en todas las paredes de la olla y la tapa.
15LEY GENERAL O LEY COMBINADA 1. Los tanques de gas, trabajar con esto es muy peligroso porque si llenas de mas el tanque, el gas tiende a expandirse a cierto nivel de temperatura, por eso se aplica esta ley en este oficio.2. Se aplica esta ley en la presión atmosférica de algún edificio, a cierta altura y temperatura.
16—REALIZADO POR:
DANNA MARIETH CASTRO RODRIGUEZ
DOCENTE:
EDNA MARITZA
I.E..E.N.S.M.A.G
GRADO: 1101
2015