Flashcards
Teorías ácido-base: Arrhenius, Brønsted y Lewis
Flashcards do conjunto (6)
- 1integrantes: Daniel Rodriguez Aguilar Ivan Davila Urreateoria de inonizaciòn:
La ionización es el fenómeno químico o físico mediante el cual se producen iones, estos son átomos o moléculas cargadas eléctricamente debido al exceso o falta de electrones respecto a un átomo o molécula neutra. A la especie química con más electrones que el átomo o molécula neutros se le llama anión, y posee una carga neta negativa, y a la que tiene menos electrones catión, teniendo una carga neta positiva. Hay varias maneras por las que se pueden formar iones de átomos o moléculas. - 2características de los acidos: -Poseen un sabor agrio característico. -Reaccionan con muchos metales con formación H2 (lo cual no quiere decir que el metal se pueda transformar en un ácido) -Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica. -Enrojecen la tintura de tornasol (morada por defecto). -Reaccionan con las bases (neutralización). -La mayoría son corrosivos para la piel. -Con el mármol producen efervescencia. -Disolución de metales. -Cambiar la tonalidad de indicadores, como el papel tornasol, a rojo. -La característica que da a los ácidos es su olfato, que se deriva del vocablo acidus, el cual significa "agrio". Esta particularidad es evidente en algunas otras formas cítricas de frutas (limón, naranja) o algunos que contienen ácidos (yogur, vinagre). -Los ácidos reaccionan con las proteínas cambiándoles su aspecto físico (Ej: Al agregar jugo de limón (ácido) a la clara de un huevo; que contiene una proteína llamada albúmina, esta última se empieza a solidificar y tomar un color blanquecino). -Los ácidos tienen un pH menor de 7características de las bases:
Poseen un sabor amargo característico.
No reaccionan con los metales.
Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
Azulean el papel de tornasol.
Reaccionan con los ácidos (neutralización)
La mayoría son corrosivos para la piel.
Tienen un tacto jabonoso al contacto con la piel. - 3teorías ácido-base Svante August: definió los ácidos como sustancias del tipo HX, que en disolución se asocian produciendo iones H+ y X-, y las bases como sustancias del tipo HOM, que en disolución se disocian produciendo iones M+ y OH-. a la neutralizaciòn la definió como el resultado de la combinación de esos iones para dar agua.teorías ácido-base Bronsted Lowry:
describió un ácido como un donador de protones y una base como un receptor de protones.
depende de la naturaleza de las moléculas si el disolvente actúa como ácido o como base.
una reacción ácido-base consiste en la transferencia de un ptroton desde un ácido a una base para formar un nuevo ácido y una nueva base. - 4teorías ácido-base Gilbert Newton Lewis: definió un ácido como toda sustancia que puede aceptar un par de electrones y la base como una sustancia que tiene un par de electrones no compartidos que puede ceder. reacción ácido-base para lewis es la donación de un ar de electrones que un átomo hace a otro. al producto de la reacción se le denomina aducto, que es un producto AB formado por la unión directa de dos moléculas A y B, sin que se produzcan cambios estructurales en las porciones A y B.Definiciòn escalas de medición de acidez y basicidad (pH y pOH):
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidrógeno [H]+ presentes en determinadas disoluciones.significa: potencial hidrógeno o potencial de hidrogeniones (pondus hydrogenii o potentia hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium,n. =hidrógeno). Este término fue acuñado por el bioquímico danés S. P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió en 1909 como el opuesto del logaritmo en base 10 o el logaritmo negativo, de la actividad de los iones hidrógeno.
pOH: En química, concretamente en el estudio de la química ácido-base, se define el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidróxilo , o también en términos de concentración de éstos, - 5indicadores: los indicadores son sustancias ácidas o básicas débiles, cuyo color es diferente en el estado ionizado que en el estado no ionizado y se utiliza para determinar aproximadamente el PH de na disolución ejemplos: Fenolftaleìna es un ácido débil que en disoluciones ácidas permanece incoloro pero en parecencia de las bases se torna color rosa o violeta H2Fenolftaleìna + 2 OH- -----> Fenolftaleìna2- + 2H2O incoloro ---------> RosaNeutralizaciòn:
una reacción de la netralizaciòn es una reacción entre un ácido y una base .
si en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte , se obtiene una sal y agua, mientras que si una de las especies es de naturaleza débil, se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. las reacciones de neutralizaciòn son generalmente exotèrmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.
La neutralizaciòn es fundamentalmente la combinación de iones de hidrógeno con iones oxidrilo para formar agua - 6Importancia de la acidez y basicidad en la alimentación y qué efectos tiene en el ser humano: es muy importante el contemplar la acidez y basicidas en nosostros (ser humano) ya que estos son ácidos que vienen muchas veces en todo lo que consumimos ya sea fruta, comida chatarra, guisos etc... tenemos que estar muy bien informados ya que puede haber tanto riesgos como consecuencias, un ejemplo es el "jugo de limon" este es un acido muy fuerte ya que prácticamente todos lo hemos bebido, uno de sus mas grandes riesgos es la disolución del hígado ya que es el principal organo afectado, esto llega a ser casi mortal... y esas son las razones de por que la importanciatrabajo concluido =D
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- FlashCards sobre Sem título, criado por juanito17banano em 27-04-2016.
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- juanito17banano
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