Flashcards
Quimica
Flashcards do conjunto (7)
- 1—Brandon Aboytes Flores
Carlos Daniel Espino Gúzman
Gustavo Olvera Ortega
Wendy Judith Ortiz Mendoza
Itzel Guadalupe España Rosas
Braulio Emiliano Santiago Romero - 2"Teoría de ionizacion" la teoria de ionización (Arrhenius) dice: cuando se disuelve en agua, se ioniza. Por lo tanto la ionización consiste en la liberación de los iones preexistentes en el compuesto iónico. (disolución electrolítica ) XY = X- + Y+ XY : Compuesto iónico X- : Ion cargado negativamente , anion Y+ : Ion cargado positivamente, cation"Caracteristicas de ionizacion"
Según Svante, un ácido era aquella sustancia química capaz de liberar iones hidrógeno en medio acuoso, mientras que una base era aquella sustancia química capaz de dejar iones hidroxílos en disolcuión acuosa. - 3"Características de las bases"Las bases o sustancias alcalinas son aquellas cuyo pH es mayor a 7, entre ellas podemos contar a los hidróxidos de sodio, hidróxidos de potasio, algunos productos de limpieza como el cloro, también llamado legía, (el ácido clorhídrico es en realidad una base, pero se le contó erróneamente entre los ácidos), el bicarbonato de sodio, la leche, la sangre, el jabón los anti-ácidos estomacales y el agua marina también son bases. Las bases dependiendo de la concentración que exista en una disolución presentan una consistencia jabonosa al tacto.
- 4"Características de los ácidos"Los ácidos son compuestos químicos que al reaccionar con otros compuestos o elementos liberan iones de hidrógeno los que reaccionan con la sustancia con la que entren en contacto corroyéndola. Usualmente se encuentran en estado líquido o gaseoso, aunque hay algunos ácidos que se hallan en estado sólido como el ácido benzoico. Se dividen en dos grupos principales, los ácidos minerales o inorgánicos y los ácidos orgánicos y a su vez los ácidos inorgánicos se dividen en hidrácidos y en oxiácidos.
- 5"Teoría de Svante August Arrhenius"La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
Los ácidos liberan iones hidrógeno en agua.
Las bases liberan iones hidróxido en agua. - 6"Teoría de Bronsted - Lowry"Un ácido de Bronsted - Lowry es un donador de protones, pues dona un ion hidrógeno, H+
Una base Bronsted - Lorwy es un receptor de protones, pues acepta un ion hidrógeno, H- - 7"Teoría de Gilbert Newton Lewis"Un ácido de Lewis es una sustancia capaz de aceptar (y compartir) un par electrónico.
Un ácido de Lewis es una sustancia capaz de donar (y compartir) un par electrónico.
Las definiciones de Lewis de los ácidos y bases tienen una importancia especial en la química orgánica, pero las definiciones de Arrhenius o de Bronsted - Lowry son por lo general adecuadas para explicar las reacciones en solución acuosa.