Flashcards
FICHAS DE ESTUDIOS- QUIMICA 2432
Flashcards do conjunto (8)
- 1Energía: Es la capacidad para realizar un trabajo.Unidades de Medida:
En el SI la energía de mide en Joules (J) que es la cantidad de trabajo realizado. - 2Tambien se pueden medir en Calorias (cal) que representa la energía necesaria para elevar la temperatura de un gramo de agua en un un grado Celsius.Equivalencia:
1 cal = 4.1868 J
1 kcal = 1000 cal = 4186.8 J - 3Calor: Es una cantidad de energía y es una expresión del movimiento de las moléculas que componen un cuerpo. Depende de la velocidad de las partículas, de su número, su tamaño y su tipo.Temperatura:
Es la medida de la energía térmica o del calor de una sustancia. Se puede medir en Celsius (C), Fahrenheit (F) y Kelvin (K).
No depende del tamaño, ni el número ni el tipo de las partículas. - 4Las ecuaciones termoquímicas son aquellas en la que se representan los cambios materiales y energéticos que ocurren en las reacciones químicas. En ellas se muestra el estado de agregación de cada sustancia de la reacción y el balance energético del proceso (la variación de entalpía).Reacciones exotérmicas: Liberan calor ∆H negativo.
Reacciones endotérmicas: Absorben calor ∆H positivo. - 51. Escribir las fórmulas de reactivos y productos. Los coefici9entes estequiométricos se refieren al número de moles de cada sustancia. 2. Se deben específicar los estados físicos porque de ellso dependen los cambios reales de entalpías.3. La cantidad de calor aborbida de la reacción se escribe del lado derecho, la reacción es endotérmica si el ∆H es negativos y endotérmica si el∆H es positivo.
4. Si se invierte la ecuación ebe cambiar el signo. - 6Ley de Hess: Se utiliza para compuestos que no se pueden sintetizar directamente a partir de sus elementos. Nos permite conocer el cambio de entalpía de una reacción desconocida a través del cambio de entalpía de reacciones conocidas.
- 7Entalpía: Se define como la cantidad de calor que se desprende o se absorbe durante una reacción química, a presión constante y según las cantidades de reactivos y productosEntalpía de formación: Calor que se produce o que se necesita para formar un mol de un compuesto a partir de sus elementos en su forma más estable.
- 8Entalpía de reacción: La entalpía de reacción (∆H), es la diferencia entre las entalpías de los productos y las entalpías de los reactivos. ∆Hreacción = H(productos) - H(reactivos)
