Flashcards
Quimica
Flashcards do conjunto (13)
- 1Quimica 1 CineticaParte de la física que estudia los sistemas estáticos o en movimiento mediante el empleo de los conceptos de longitud, tiempo y masa.
- 2Velocidad de reacciónEs el número de moles por unidad de volumen de una sustancia que reaccionan en una unidad de tiempo. dt
- 3Se obtine:La velocidad en un instante determinado puede deducirse de la pendiente dC/dt a la curva en el punto correspondiente a dicho instante.
- 4Ejemplo:Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tomar muchos años, pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.
- 5Constante cinéticaEn cinética química, la constante k que aparece en las ecuaciones de velocidad es función de T y P, y recibe el nombre de constante de velocidad o coeficiente de velocidad. Algunos científicos emplean el primer término cuando se cree que la reacción es elemental y el último cuando se sabe que la reacción ocurre en más de una etapa.
- 6Se obtiene:Representa la proporcionalidad entre la velocidad de reacción y las variables que la afectan, fundamentalmente la concentración.
V= kC
Las unidades de la constante de velocidad o el coeficiente de velocidad varían con el orden de la reacción.
- 7Ejemplo:Por ejemplo:
Sea la reacción: Br2(ac) + HCOOH(ac) 2 HBr(ac) + CO2(g)
Vamos a estudiar como varía la concentración de Br2 a lo largo del tiempo:
La velocidad puede expresarse como:
Parece claro que la velocidad de aparición de HBr será el doble que la de aparición de CO2 por lo que en este caso la velocidad habrá que definirla como la mitad de la derivada de [HBr] con respecto al tiempo. - 8Cinética químicaLa Cinética Química se ocupa de la velocidad ncon que sucede una reacción y de las variables que la afectan (concentración, temperatura, presión, etc).Por lo tanto, la Cinética informa del tiempo necesario para que se alcance el equilibrio.
- 9Se obtiene
- 10EjemploPor ejemplo, en condiciones ambientales, la transformación de diamante en grafito es espontánea; sin embargo, la velocidad de esta transformación es tan pequeña que no apreciamos cambio alguno, incluso aunque esperemos muchos años
- 11CatalisisLa catálisis es el proceso por el cual se aumenta la velocidad de una reacción química, debido a la participación de una sustancia llamada catalizador y aquellas que desactivan la catálisis son denominados inhibidores. Una característica importante es que la masa de catalizador no se modifica durante la reacción química, lo que lo diferencia de un reactivo, cuya masa va disminuyendo a lo largo de la reacción.
- 12Se obtiene
- 13EjemploDescomposicion de lactosa en glucosa y galactosa catalizada por lactosa.