Flashcards
Equilibrio químico
Flashcards do conjunto (11)
- 1UNIDEG VILLAGRANNombre: Ricardo Flores Yáñez.
Carrera: Igenieria Industrial.
Materia: Química.
- 2¿Qué es el equilibrio heterogéneo?Son sistemas donde las sustancias están en fases diferentes (estado físico), es decir, que sean sólidos, líquidos y gases.
- 3¿Qué es el equilibrio homogéneo?Son los sistemas en los cuales las sustancias se encuentran en la misma fase (estado físico).
- 4La Kc para la siguiente reacción es de 12.5 que puedo concluir con ello?:Sólo hay que ver que por cada mol de nitrógeno hay 3 moles de hidrógeno y dos moles de amoniaco. Puede escribirse
12.5 = [N₂]² / [N₂] * [N₂]³,
resolviéndolo y despejando se calcularía la concentración de nitrógeno y en base a ella la de hidrógeno (multiplicando por 3) y la del amoniaco (multiplicándolo por 2). - 5Las constantes de equilibrio ¿en qué tipo de unidades las tenemos?La constante de equilibrio no tiene
unidades!!!! - 6Explica el principio de Le ChâtelierSi se aplica alguna acción a un sistema en equilibrio, el sistema se reajusta de tal modo que alcanza un nuevo equilibrio neutralizando la acción aplicada sobre él.
- 7Si tengo una reacción endotérmica y aumento la temperatura ¿qué pasa con mi Kc?Aumentara el Kc
- 8¿Que es una reacción endotérmica?Las reacciones endotérmicas son aquellas que absorben energía en forma de calor. En las reacciones endotérmicas los productos tienen más energía que los reactivos. En general son aquellas que absorben energía en forma de calor.
- 9La reacción AgCl (s) < -- > Ag (aq) + Cl (aq); está en equilibrio de que tipo?Está en equilibrio de disociación porque en ella se indica cómo se separan los iones de una sal. En las sales los iones ya están formados, al disolverse sólo se separan.
- 10De qué manera se calcula el cociente de reacción (Qc)?Se calcula sustituyendo las concentraciones iniciales de los reactantivos y productos en la expresión de la constante de equilibrio (Kc).
- 11Si Qc es mayor que la Kc de mi reacción ¿que está pasando en el sistema?El sistema evoluciona de derecha a izquierda para alcanzar el equilibrio.
Informações
- Descrição
- Equilibrio químico
- Criado por
- Ricardo Flores Yañez · mar 2017
- Atualizado
- 28 mar 2017
- Visualizações
- 96
- Tags
- Avaliação