Flashcards
Sem título
Flashcards do conjunto (11)
- 1UNIVERSIDAD: UNIDEG FECHA: 25/03/17 CARRERA: INGENIERIA INDUSTRIAL MATERIA: QUIMICA PROFESOR: MARGARITA ARCEDALIA MURILLO MANCERA ALUMNO: JUAN TEYES PEREZ ACTIVIDAD: NO. 9
- 21. Qué es el equilibrio heterogéneo?Es cuando el equilibrio químico se establece una fase (una mezcla de gases, un solución líquida) tenemos entonces un equilibrio homogéneo. Cuando el equilibrio consta de más de una fase (gas y sólido, o líquido y sólido) se dice, entonces, que el equilibrio es heterogéneo. Una solución saturada en equilibrio con soluto si disolver es un ejemplo clásico de equilibrio heterogéneo.
- 32. Qué es el equilibrio homogéneo?Llamamos equilibrio homogéneo a aquél en el cual todas las especies se encuentran en la misma fase. Son ejemplos de equilibrios homogéneos: En el caso de los equilibrios donde intervienen gases, ya hemos visto que podemos usar la constante de equilibrio relacionada con las presiones parciales.
- 43. La Kc para la siguiente reacción es de 12.5 que puedo concluir con ello?: N2 (g) + 3 H2(g) <2 NH3 (g).La constante de equilibrio de una reacción con la forma aA + bB <====> cC + dD se calcula con la Ley de Acción de Masas, su fórmula es Kc = [C]ᶜ * [D]ᵈ / [A]ᵃ * [B]ᵇ
los corchetes indican concentración molar
en el primer caso 12.5 = [NH₃]² / [N₂] * [H₂]³, . . . . - 54. Las constantes de equilibrio en qué tipo de unidades las tenemos?Constantes de asociación, disociación y presión, Constantes de Brønsted, Constantes de Hidrólisis, Constantes de solubilidad,
lg K + n lg KW. = lg K + n lg KW. - 65. Explica el principio de Le Châtelier.-El Principio de Le Chatelier, de 1888, se refiere a que un estado de equilibrio químico es mantenido en tanto no se alteren las condiciones del sistema. Cuando se modifica algún parámetro, como por ejemplo, la presión, la temperatura o la concentración de algunas de las especies en equilibrio, este se traslada en cierta dirección (hacia los reactivos o hacia los productos) hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio.
- 76. Si tengo una reacción endotérmica y aumento la temperatura qué pasa con mi Kc?El estado de equilibrio químico en el que se encuentre un sistema puede verse alterado por diferentes cambios de temperatura. Esto es debido a que el valor numérico de la constante de equilibrio es dependiente de la temperatura. Así, si a un sistema de tipo químico que se encuentra en equilibrio se modifica la temperatura, se verá alterado el valor numérico de la constante K, y por lo tanto el sistema dejará el estado de equilibrio,
- 87. Que es una reacción endotérmica?Una reacción endotérmica es aquella reacción química en donde la energía es absorbida en forma de calor durante el proceso.
a) Producción de ozono. b) Fotosíntesis de las plantas.
c) Descomposición de proteínas. d) Reacción del bicarbonato de sodio cuando se expone al calor.
e) Proceso de fusión. f) Oxidación del mercurio. g) Reacción yoduro de potasio + agua.
h) Reacción agua + ácido cítrico. i) Reacción bicromato de potasio + agua.
j) Reacción oxido de bario + nitrato de amonio. - 98. La reacción AgCl (s) < -- > Ag (aq) + Cl (aq); está en equilibrio de que tipo?Presipitacion, .
En una reacción de oxidación-reducción o rédox existe la transferencia de uno o más electrones de una especia a otra.
Ejemplo: NaCl Na + 1/2Cl2. Un proceso rédox ó reacción de célula puede ser dividido, para su estudio, en dos semisistemas o reacciones de electrodo - 109. De qué manera se calcula el cociente de reacción (Qc)?Se calcula sustituyendo las concentraciones iniciales de los reactivos y productos en la expresión de la constante de equilibrio (Kc)
- 1110. Si Qc es mayor que la Kc de mi reacción que está pasando en el sistema?La reacción predeterminante será la inversa, es decir de derecha a izquierda, hasta alcanzar el equilibrio .
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- Descrição
- FlashCards sobre Sem título, criado por Juan Teyes Perez em 25-03-2017.
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- Juan Teyes Perez
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