Flashcards
Actividad 9
Flashcards do conjunto (11)
- 1Acitividad 9Juan Antonio Nito Quintana
- 2Qué es el equilibrio heterogéneo?Se dice que es heterogéneo cuando coexisten en él sustancias que se encuentran en distintas fases, por ejemplo, sólidos y gases.Un equilibrio heterogéneo sería el siguiente:
2 CO (g) ® C(s) + CO2 (g) - 3Qué es el equilibrio homogéneo?Llamamos equilibrio homogéneo a aquél en el cual todas las especies se encuentran en la misma fase.
- 4La Kc para la siguiente reacción es de 12.5 que puedo concluir con ello?: N2 (g) + 3 H2(g) <→2 NH3 (g)la segunda reaccion esta en equilibrio de disociación porque en ella se indica como se separan los iones de una sal. En las sales los iones ya estan formados, al disovleverse solo se separan.
- 5Las constantes de equilibrio en qué tipo de unidades las tenemos?La constante de equilibrio Kp tiene la siguiente expresión:
- 6Explica el principio de Le ChâtelierEl Principio de Le Chatelier se puede enunciar de la siguiente manera: Si en un sistema en equilibrio se modifica algún factor (presión, temperatura, concentración,..) el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a dicha modificación.
- 7Si tengo una reacción endotérmica y aumento la temperatura qué pasa con mi Kc?Si al aumentar la temperatura KC disminuye, se está produciendo la reacción inversa, así que la reacción endotérmica es la que va desde los productos hacia los reactivos, mientras que la reacción que va hacia los productos es la exotérmica.
- 8Que es una reacción endotérmica?Las reacciones endotérmicas son aquellas que absorben energía en forma de calor.Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía (ΔH) positivo.
- 9La reacción AgCl (s) < -- > Ag (aq) + Cl (aq); está en equilibrio de que tipo?Las reacciones entre metales y ácidos o sales en disolución y los procesos de disolución de sales
prácticamente insolubles son ejemplos de equilibrios iónicos heterogéneos. - 10De qué manera se calcula el cociente de reacción (Qc)?Por ejemplo, para la siguiente reacción:
aA + bB ⇔ cC + dD
- 11Si Qc es mayor que la Kc de mi reacción que está pasando en el sistema?Si el cociente de reacción es mayor que la constante de equilibrio, Qc > Kc, el sistema evolucionará hacia la izquierda (predomina la reacción inversa) para aumentar la concentración de reactivos.
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- FlashCards sobre Actividad 9, criado por Antonio Nito Quintana em 25-03-2017.
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- Antonio Nito Quintana
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