Flashcards
Sem título
Flashcards do conjunto (11)
- 1—ELEAZAR GOMEZ ARPERO
QUIMICA 1
UNIDEG VILLAGRAN
ACTIVIDAD 9
EQUILIBRIO. - 21. Qué es el equilibrio heterogéneo?Se dice que es heterogéneo cuando coexisten en él sustancias que se encuentran en distintas fases, por ejemplo, sólidos y gases.
Un equilibrio heterogéneo sería el siguiente:
2 CO (g) ® C(s) + CO2 (g)
la constante Kp' de este equilibrio sería:
Las presiones parciales de las sustancias sólidas a temperatura constante, son constantes, por tanto la presión parcial del C(s) puede englobarse en la constante de equilibrio, resultando:
Lo mismo ocurre con los sólidos y líquidos puros ya que su concentración, equivalente a su densidad, es constante para una temperatura determinada.
Por tanto, como regla general aplicable a los equilibrios heterogéneos, se puede decir que en las expresiones de la constantes de equilibrio solamente incluimos a las sustancias gaseosas o en disolución. - 3Qué es el equilibrio homogéneoLlamamos equilibrio homogéneo a aquél en el cual todas las especies se encuentran en la misma fase. Son ejemplos de equilibrios homogéneos: En el caso de los equilibrios donde intervienen gases, ya hemos visto que podemos usar la constante de equilibrio relacionada con las presiones parciales.
- 4La Kc para la siguiente reacción es de 12.5 que puedo concluir con ello?: N2 (g) + 3 H2(g) <2 NH3 (g)La constante de equilibrio de una reacción con la forma aA + bB <====> cC + dD se calcula con la Ley de Acción de Masas, su fórmula es Kc = [C]ᶜ * [D]ᵈ / [A]ᵃ * [B]ᵇ
los corchetes indican concentración molar
en el primer caso 12.5 = [NH₃]² / [N₂] * [H₂]³, . . . .
sólo hay que ver que por cada mol de nitrógeno hay 3 moles de hidrógeno y dos moles de amoniaco. Puede escribirse
12.5 = [N₂]² / [N₂] * [N₂]³,
resolviéndolo y despejando se calcularía la concentración de nitrógeno y en base a ella la de hidrógeno (multiplicando por 3) y la del amoniaco (multiplicándolo por 2).
La segunda reacción está en equilibrio de disociación porque en ella se indica cómo se separan los iones de una sal. En las sales los iones ya están formados, al disolverse sólo se separan. - 5Las constantes de equilibrio en qué tipo de unidades las tenemos?El equilibrio químico se representa a través de una expresión matemática llamada constante de equilibrio.
En una reacción hipotética:
aA + bB<——–> cC + dD
La constante de equilibrio esta dado por:
K = ( [D]d . [C]c ) / ( [A]a . [B]b ) (Las minúsculas estan elevadas como potencia)
En el caso de aquellas reacciones donde figuren compuestos en estado gaseoso, la constante se denomina Kp en lugar de Kc como normalmente se usa en las reacciones. Kp hace alusión a la presión en lugar de la concentración molar.
Kp = Kc.(R.T)∆ng
R = Constante universal de los gases.
T = Temperatura absoluta.
∆ng = Variación del numero de moles gaseosos. - 6Explica el principio de Le ChâtelierEl Principio de Le Chatelier se puede enunciar de la siguiente manera: Si en un sistema en equilibrio se modifica algún factor (presión, temperatura, concentración,..) el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a dicha modificación.
Cuando algún factor que afecte al equilibrio varía, éste se altera al menos momentáneamente. Entonces el sistema comienza a reaccionar hasta que se reestablece el equilibrio, pero las condiciones de este nuevo estado de equilibrio son distintas a las condiciones del equilibrio inicial. Se dice que el equilibrio se desplaza hacia la derecha (si aumenta la contentración de los productos y disminuye la de los reactivos con respecto al equilibrio inicial), o hacia la izquierda (si aumenta la concentración de los reactivos y disminuye la de los productos). - 7Si tengo una reacción endotérmica y aumento la temperatura qué pasa con mi Kc?Relación entre las constantes de equilibrio
Kc = Kp.(RT)n
Si Kc tiene un valor alto, la reacción química se desplaza hacia los productos.
Si Kc tiene un valor bajo, la evolución del equilibrio ha sido desfavorable para los productos. - 8Que es una reacción endotérmicaSe denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía.1
Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía (ΔH) positivo. Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.2
Las reacciones endotérmicas y especialmente las relacionadas con el amoníaco impulsaron una próspera industria de generación de hielo a principios del siglo XIX. Actualmente el frío industrial se genera con electricidad en máquinas frigoríficas. - 98. La reacción AgCl (s) < -- > Ag (aq) + Cl (aq); está en equilibrio de que tipo?EN EQUILIBRIO HETEROGENEA.
- 109:-De qué manera se calcula el cociente de reacción (Qc)?La expresión del Cociente de Reacción (Q)de una reacción tiene la misma ecuación que la expresión de constante de equilibrio para dicha reacción. Sin embargo, el cociente de reacción se calcula utilizando las concentraciones o presiones en un instante dado, y no las concentraciones de equilibrio.
- 1110. Si Qc es mayor que la Kc de mi reacción que está pasando en el sistema?SI Q ES MAYOR KC PREDOMINA LA REACCION HACIA LA IZQUIERDA, HASTA LLEGAR AL EQUILIBRIO ( HACIA REACTIVOS DISMINUYEN LOS PRODUCTOS).
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- FlashCards sobre Sem título, criado por Eleazar Gomez Arpero em 25-03-2017.
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- Eleazar Gomez Arpero
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