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Flashcards

Chemie IA

Patrick Schadl Chemie IA Gase Alemão 133 flashcards

Flashcards do conjunto (133)

  1. 1Was ist Chemie?Chemie ist die Lehre von den stofflichen Qualitäten und ihren Veränderungen.
  2. 2Was ist eine physikalische Eigenschaft?Eine physikalische Eigenschaft einer Substanz ist ein Merkmal, dass wir an dieser Substanz beobachten oder messen können, ohne die Substanz zu verändern.
  3. 3Was ist eine chemische Eigenschaft?Eine chemische Eigenschaft einer Substanz ist ein Merkmal, das wir nur beobachten oder messen können, wenn die Substanz verändert (umgewandelt) wird.
  4. 4Was versteht man unter einer physikalischen Zustandsänderung?Der Übergang einer Substanz von einem Zustand in einen anderen nennt man physikalische Zustandsänderung.
  5. 5Was versteht man unter Sublimation?Den direkten Übergang vom Festoff in ein Gas.
  6. 6Was versteht man unter einer chemischen Veränderung?Die Neubildung einer Substanz aus einer anderen ist eine chemische Veränderung.
  7. 7Was versteht man unter einer Substanz?Eine Substanz ist eine einheitliche Art von Materie.
  8. 8Was versteht man unter einer Mischung?Eine Mischung besteht aus mehr als einer Substanz; diese Komponenten können unter Ausnützung ihrer verschiedenen physikalischen Eigenschaften getrennt werden.
  9. 9Was versteht man unter einem Element?Ein Element ist ein Reinstoff, der mit chemischen Methoden nicht in einfachere Komponenten zerlegt werden kann.
  10. 10Was versteht man unter einer Verbindung?Eine Verbindung ist eine ganz spezifische Kombination von Elementen, die mit chemischen Mitteln zerlegt werden kann, aber nicht physikalisch.
  11. 11Was versteht man unter einen heterogenen Mischung?Eine heterogene Mischung, ist eine Mischung bei der ihre einzelnen Komponenten aufgrund ihrer Farbe oder ihrer Form unterschieden werden können.
  12. 12Was versteht man unter einer homogenen Mischung?Eine homogene Mischung ist eine Mischung, bei der die einzelnen Komponenten so gut vermischt sind, dass die Zusammensetzung der Mischung durch die ganze Probe hindurch ident ist.
  13. 13Was versteht man unter Resublimation?Der umgekehrte Vorgang zur Sublimation, die Resublimation ist die direkte Kondensation eines Gases zu einem Feststoff.
  14. 14Was versteht man unter einer Lösung?Homogene Mischungen werden auch Lösungen genannt, obwohkl man diese Bezeichnung meist dann verwendet, wenn eine Substanz (das Lösungsmittel) im Überschuss gegenüber den anderen Substanzen (gelöste Stoffe) vorliegt
  15. 15Was versteht man unter Kristallisation?Kristallisation ist der Vorgang, bei dem sich der gelöste Soff langsam als Kristall aus der Lösung ausscheidet, was oft passiert, wenn das Lösungsmiteel verdampft.
  16. 16Was versteht man unter Fällung?Fällung nennt man jenen Vorgang bei dem sich der gelöste Stoff schnell als fein verteilter Stoff (Niederschlag, Präzipitat) aus der Lösung abscheidet.
  17. 17Was versteht man unter Filtration?Bei der Filtration schütten wir die Probe in einen Lösungsmittel auf und gießen sie dann durch einen Filter. Die löslichen Anteile der Probe rinnen mit dem Lösungsmittel durch den Filter, die unlöslichen bleiben auf dem Filter zurück. (Beispiel)
  18. 18Was versteht man unter Destillation?siehe S.9
  19. 19Was versteht man unter intensiven/extensiven Größen?Während extensive Größen von der Quantität der Stoffportion abhängen und zu ihr proportional sind, sind intensive Größen von der Quantität der Stoffportion unabhängig und nur von der Art des Stoffes abhängig.
  20. 20Was ist ein Atom?Ein Atom ist das kleinste Teilchen, das die chemischen Eigenschaften dieses Elemntes hat.
  21. 21Was versteht man unter einem Element?Ein Element ist eine Substanz, die aus Atomen aufgebaut ist, die alle diesselben chemischen Eigenschaften haben.
  22. 22Was versteht man unter den Homologen?Die Homologen eines Elements sind die anderen Elemente in derselben Gruppe.
  23. 23Wie ist ein Metall definiert?Ein Metall ist eine Substanz, die den Strom leitet, einen metallischen Glanz hat und duktil ist.
  24. 24Was ist ein Nichmetall?Ein Nichmetall leitet den Strom nicht und ist weder hämmerbar noch duktil.
  25. 25Was ist ein Halbmetall?Einige Elemente haben sowohl metallische als auch nichtmetallische Eigenschaften und werden daher Halbmetalle genannt. Ein Halbmetall hat Aussehen und Eigenschaften wie ein Metall, verhält sich aber chemisch wie ein Nichtmetall.
  26. 26Was versteht man unter der Ordnungszahl?Die Zahl der Protonen im Kern wird Ordnungszahl (Z) genannt.
  27. 27Wie funktioniert die Methoder der Massenspektroskopie?siehe S.24
  28. 28Was sind Isotope?Isotope sind Atome mit derselben Ordnungszahl, aber mit einer unterschiedlichen Atommasse.
  29. 29Was ist die Massenzahl?Die Massenzahl (A) eines Isotops ist die Gesamtzahl der Nukleonen (Protonen und Neutronen) im Kern eines seiner Atome.
  30. 30Wie wird die Isotopenhäufigkeit ermittelt?siehe S.25
  31. 31Was ist das Mol?Das Mol ist die Einheit für die Substanzmenge.
    Ein Mol Teilchen enthält die gleiche Zahl von Teilchen, wie Kohlenstoffatome in genau 12 g des Kohlenstoff-C-12 Isotops enthalten ist.
  32. 32Was versteht man unter der molaren Masse?Die molare Masse ist die Masse pro Mol von Atomen eines Elementes.
  33. 33Was verstewht man unter einer chemischen Verbindung?Eine chemische Verbindung ist eine Substanz, die aus zwei oder mehr Atomen besteht, die in einem fixen Verhältnis zueinander stehen.
  34. 34Was versteht man unter einem Molekül?Ein Molekül ist eine ganz bestimmte, elektrisch neutrale Gruppe von gebundenen Atomen; es ist das kleinste Teilchen einer Verbindung, das die chemischen Eigenschaften dieser Verbindung besitzt.
  35. 35Was versteht man unter einem Ion?Ein Ion ist ein positiv oder negativ geladenes Atom oder eine Atomgruppe.
  36. 36Was ist die empirische Formel?Eine empirische Formel zeigt die relative Zah der Atome jedes Elementes in einer Verbindung als chemisches Symbol des Elementes.
  37. 37EthanolCH3CH2OH
  38. 38Was ist die Molekülformel?Die Molekülformel zeigt die tatsächliche Anzahl der Atome in einem Molekül.
  39. 39Was versteht man unter einem polyatomaren Molekül?Ein polyatommares Molekül besteht aus mehr als zwei Atomen.
  40. 40Was ist ein Kation?Ein Kation ist ein positiv geladenes Ion.
  41. 41Was ist ein Anion?Ein Anion ist ein negativ geladenes Ion.
  42. 42AcetationCH3COO -
  43. 43ChlorationCIO3 -
  44. 44HydrogencarbonationHCO3 -
  45. 45HydrogensulfationHSO4 -
  46. 46NitrationNO3 -
  47. 47PerchlorationCIO4 -
  48. 48PermanganationMnO4 2-
  49. 49ManganationMnO4 2-
  50. 50ChromationCrO4 2-
  51. 51PeroxidionO2 2-
  52. 52SulfationSO4 -
  53. 53SulfitionSO3 -
  54. 54PhosphationPO4 3-
  55. 55Was versteht man unter Hydraten?Hydrate sind feste, anorganische Verbindungen, die Wassermoleküle enthalten.
  56. 56HydrazinN2H4
  57. 57HydroxylaminNH2OH
  58. 58PhosphinPH3
  59. 59LachgasN2O
  60. 60EssigsäureCH3COOH
  61. 61Was versteht man unter einem Reagenz?Ein Reagenz ist eine Substanz oder eine Lösung, die mit anderen Substanzen reagiert und daher im chemieschen Labor vorrätig gehalten wird.
  62. 62NatriumazidNaN3
  63. 63Was versteht man unter einer Fällungsreaktion?Eine Fällungsreaktionn ist eine chemische Reaktion, bei der beim Mischen zweier Lösungen ein unlöslicher Feststoff entsteht.
  64. 64Was versteht man unter einer Arrhenius Säure?Eine Arrhenius Säure ist eine Verbindung, die Wasserstoff enthält und ein Wasserstoffion in Wasser abgibt.
  65. 65Was versteht man unter einer Arrhenius Base?Eine Arrhenius Base ist eine Verbindung, die in Wasser Hydroxidionen bildet.
  66. 66Was versteht man unter einer Brönsted Säure?Eine Brönsted Säure ist ein Protendonator.
  67. 67Was versteht man unter einer Brönsted Base?Eine Brönsted Base ist ein Protonenakzeptor.
  68. 68Was versteht man unter einer starken Säure?Eine starke Säure ist eine Säure, die bei normalen Konzentrationen in wässriger Lösung vollständig ionisiert ist.
  69. 69Was versteht man unter einer schwachen Säure?Eine schwache Säure ist bei normalen Konzentrationen in wässriger Lösung nur partiell ionisiert.
  70. 70PhenolC6H5OH
  71. 71Was versteht man unter einer starken Base?Eine starke Base ist eine Base, die in wässriger Lösung bei normalen Konzentrationen vollständig ionisiert ist.
  72. 72Was versteht man unter einer schwachen Base?Eine schwache Base ist eine Base, die bei normalen Konzentrationen in wässriger Lösung nur teilweise ionisiert ist.
  73. 73Was versteht man unter Oxidation?Oxidation ist die Abgabe von Elektronen.
  74. 74Was versteht man unter Reduktion?Reduktion ist die Aufnahme von Elektronen.
  75. 75Was versteht man unter einer Redoxreaktion?Eine Redoxreaktion ist eine Reaktion, bei der eine Oxidation und eine Reduktion erfolgt.
  76. 76Oxalsäure(COOH)2 / H2C2O4
  77. 77Was versteht man unter der theoretischen Ausbeute?Die theoretische Ausbeute ist die maximale Produktmenge, die laut vorgegebener Stöchiometrie aus einer bestimmten Anfangsmenge eines Reaktanden entstehen kann.
  78. 78Was versteht man unter prozentueller Ausbeute?Die prozentuelle Ausbeute eines Produktes ist jener Prozentsatz der theoretischen Ausbeute, der in der Praxis erreicht wird.
  79. 79KalziumkarbidCaC2
  80. 80Definieren Sie den Begriff "Limitierendes Reagenz".Ein limitierendes Reagenz ist ein Reaktand, der die theoretische Ausbeute eines Reaktionsproduktes bestimmt.
  81. 81Was versteht man unter der molaren Konzentration?Die molare Konzentration eines gelösten Stoffes in einer Lösung ist die Stoffmenge pro Liter Lösung. (Einheit mol/l)
  82. 82Wie ist der pH-Wert definiert?pH= -log(molare Konzentration von H+)
  83. 83Was versteht man unter einer Titration?Die analytische Bestimmung der Zusammensetzung durch Messung des Volumens einer Lösung, das benötigt wird, um mit einem vorgegebenen Volumen einer anderen Lösung zu reagieren, wird Titration genannt.
  84. 84Was besagt Avogadros Prinzip?Das Volumen einer Gasprobe bei vorgegebenem Druck und vorgegebener Temperatur ist proportional der Menge Gasmoleküle in der Probe.
  85. 85Was versteht man unter dem molaren Volumen?Das molare Volumen Vm jeder Substanz (gilt nicht nur für Gase) ist das Volumen, das 1 Mol der Moleküle einnimmt.
  86. 86Was versteht man unter Standardtemperatur und -druck?Die Standardtemperatur beträgt demnach 0°C (273,15 K), der Standarddruck 1 atm.
  87. 87Was versteht man unter einer Zustandsgleichung?Eine Zustandsgleichung ist ein mathematischer Ausdruck, der Druck, Volumen, Temperatur und Stoffmenge einer Probe zueinander in Beziehung setzt. (z.B. ideales Gasgesetz)
  88. 88NitroglycerinC3H5(NO3)3
  89. 89BleiazidPb(N3)2
  90. 90Was versteht man unter dem Partialdruck?Der Partialdruck eines Gases einer Mischng ust jener Druck, den es ausüben würde, wenn es in einem Behälter alleine vorhanden wäre.
  91. 91Die Geschwindigkeit des Entweichens eines Gases ist invers proportional der Quadratwurzel seiner Molmasse.Die Geschwindigkeit des Entweichens eines Gases ist invers proportional der Quadratwurzel seiner Molmasse.
  92. 92Wie ist Energie definiert?Die Energie eines Systems ist ein Maß für die Fähigkeit dieses Systems, Arbeit zu leisten oder Wärme zu produzieren.
  93. 93Was ist die Wärmekapazität?Die Wärmekapazität ist eine charakteristische Eigenschaft einer Substanz, die folgendermaßen definiert ist:
    Wärmekapazität=
    eingesetzte Wärmemenge/resultierende Temperaturerhöhung
  94. 94Was versteht man unter Kalibration?Kalibration ist die Interpretation einer Messung durch Vergleich mit bekannter Information.
  95. 95Was versteht man unter Enthalpie eines Systems?Die Änderung der Enthalpie eines Systems ist gleich der freigesetzten oder aufgenommenen Wärmemenge bei konstantem Druck.
  96. 96Zusammenhang endothermer Prozess und EnthalpieEin endothermer Prozess ist eine Änderung, bei der deltaH positiv ist.
  97. 97Zusammenhang exothermer Prozess und EnthalpieEin exothermer Prozess ist eine Änderung, bei der deltaH negativ ist.
  98. 98Was versteht man unter einer Zustandsgröße?Eine Zusatandsgröße ist eine Eigenschaft einer Substanz, die unabhängig von der Herstellung der Probe ist.
  99. 99Was ist die Verdampfungsenthalpie?Die Verdampungsenthalpie ist die Energiedifferenz pro Mol zwischen Dampf und Flüssigkeit einer Substanz.
  100. 100Was ist der Standardzustand?Der Standardzustand einer Substanz ist seine reine Form bei 1 bar.
  101. 101Was versteht man unter der Standardreaktionsenthalpie?Eine Standardsreaktionsenthalpie ist die Reaktionsenthalpie bei der Umsetzung der Reaktanden in ihrem Standardzustand in Produkte in deren Standardzustand.
  102. 102Was besagt der Hess'sche Satz?Eine Reaktionsenthalpie ist die Summe der Enthalpien jeder beliebigen Sequenz von Teilreaktionen (bei derselbe Temperatur und demselben Druck), in die die Gesamtreaktion aufgeteilt werde kann.
  103. 103Was versteht man unter der Standardenthalpie der Verbrennung?Die Standardenthalpie der Verbrennung einer Substanz ist die Enthalpieänderung pro Mol einer Substanz, wenn Sie unter Standardbedingungen vollständig verbrennt (mit Sauerstoff reagiert).
  104. 104Was versteht man unter der Standardbildungsenthalpie?Die Standardbildungsenthalpie einer Verbidung ist die Standardreaktionsenthalpie pro Mol der Verbindung für die Synthese aus den Elementen in ihrer stabilsten Form bei 1 bar und er angegebenen Temperatur.
  105. 105Was ist die Spektroskopie?Die Spektroskopie ist die Analyse des Lichtes, das von einer Substanz emittiert oder absorbiert wird.
  106. 106Was versteht man unter der Quantisierung einer Eigenschaft?Die Quantisierung einer Eigenschaft ist die Beschränkung dieser Eigenschaft auf bestimmte Werte.
  107. 107Was versteht man unter der Wellenfunktion?Der mathematische Ausdruck, der angibt, wo sich ein Elektron wahrscheinlich aufhält, ist seine Wellenfunktion zum Quadrat.
  108. 108Was vesteht man unter einer QuantenzahlEine Quantenzahl ist eine Zahl, die den Zustand eines Elektrons beschreibt und den Wert einer Eigenschaft festlegt.
  109. 109Was besagt das Pauli-Verbot?Maximal zwei Elektronen können jedes einzelne Orbital besetzen. Wenn zwei Elektronen ein Orbital besetzen, dann muss sich deren Spin unterscheiden.
    --> In einem Atom hat keines der Elektronen diesselben vier Quantenzahlen.
  110. 110Was bedeutet paramagnetisch?Wenn ein Atom in ein magnetisches Feld hineingezogen wird, dann hat es ungepaarte Elektronen und man sagt es ist paramagnetisch.
  111. 111Was bedeutet diamagnetisch?Wenn ein Atom aus einem magnetischem Feld herausgedrückt wird, hat es keine ungepaarten Elektronen und man sagt, es ist diamagnetisch.
  112. 112Was sind repräsentative Elemente?Die Elemente der 2.und 3. Periode werden repräsentive Elemente der jeweiligen Gruppe genannt.
  113. 113Wie ist der Atomradius definiert?Der Atomradius eines Elementes ist die halbe Distanz zwischen den Mittelpunkten benachbarter Atome.
  114. 114Wie ist der Ionenradius deiniert?Der Ionenradius eines Elementes ist sein Beitrag zur Distanz zwischen benachbarten Ionen in einer festen ionischen Verbindung. Die Distanz zwischen den Kernen eines Kations und seines benachbarten Anions ist die Summe zweier Ionenradien.
  115. 115Was versteht man unter Ionisierungsenergie?Die Ionisierungsenergie eines Elementes ist die minimale Energie, die nötig ist, um ein Elektron vom Grundzustand eines gasförmigen Atoms zu entfernen.
  116. 116Was versteht man unter Elektronenaffinität?Die Elektronenaffinität ist die freigesetzte Energie, wenn ein Elektron an ein Atom oder Ion eines Elementes, in der Gasphase addiert wird.
  117. 117Was versteht man unter diagonalem Zusammenhang?Ein diagonaler Zusammenhang ist eine Ähnlichkeit der Eigenschaften zwischen diagonalen Nachbarn in der Periodentafel, besonders in der zweiten und dritten Periode auf der linken Seite der Tafel.
  118. 118Was ist eine ionische Bindung?Eine ionische Bindung ist eine Anziehung zwischen den entgegengesetzten Ladungen der Kationen und Anionen.
  119. 119Was versteht man unter der Gitterenergie?Die Gitterenergie eines ionischen Festkörpers ist die Energieänderung für die Umwandlung des Feststoffes in ein Ionengas.
    Die Energie die freigesetzt wird, wenn ein Festkörper sich aus einem Ionengas bildet, ist der negative Betrag der Gitterenergie.
  120. 120Was versteht man unter einer kovalenten Bindung?Eine kovalente Bindung besteht aus einem Elektronenpaar, das zwischen zwei Atomen geteilt wird.
  121. 121Was versteht man unter der Oktettregel?So weit es geht, versuchen die Atome ihr Oktett zu vervollständigen, indem sie Elektronenpaare miteinander teilen.
  122. 122Was versteht man unter einem einsamen Elektronenpaar?Ein einsames Elektronenpaar ist ein Valenzelektronenpaar, das nicht an der Bindung beteiligt ist.
  123. 123Was versteht man unter einer Doppelbindung?Eine Doppelbindung besteht aus zwei gemeinsamen Elektronenpaaren.
  124. 124Was versteht man unter einer Dreifachbindung?Eine Dreifachbindung besteht aus drei gemeinsamen Elektronenpaaren.
  125. 125Lewis-SäureEine Lewis-Säure ist ein Elektronenakzeptor.
  126. 126Lewis-BaseEine Lewis-Base ist ein Elektronendonator.
  127. 127RadikalEin Radikal ist ein Atom, Molekül oder Ion mit wenigstens einem ungepaartem Elektron.
  128. 128Was versteht man unter einem elektrischen Dipol?Ein elektrischer Dipol ist eine positive Ladung neben einer gleich großen aber entgegengesetzten negativen Ladung.
  129. 129Was versteht man unter polaren und unpolaren Molekülen?Ein polare Molekül ist ein Molekül mit einem elektrischen Dipolmoment von ungleich Null. Umgekehrt hat ein unpolares Molekül ein elektrisches Dipolmoent von Null.
  130. 130Was versteht man unter einem Katalysator?Ein Katalysator ist eine Substanz, die die REaktionsgeschwindigkeit erhöht,ohne selbst bei der Reaktion verbraucht zu werden.
  131. 131Was versteht man unter einem geschwindigkeitsbestimmenden Schritt?Der geschwindigkeitsbestimmende Schritt ist der langsamste Schritt einer Reaktionsfolge und daher jener, der die Geschwindigkeit der Gesamtreaktion begrenzt.
  132. 132Was versteht man unter einer Wasserstoffbrückenbindung?Eine Wasserstoffbrückenbindung ist eine Bindung, die durch ein Wasserstoffatom zwischen zwei stark elektronegativen Atomen bewirkt wird.
  133. 133—

Informações

Descrição
Gase Chemie IA FlashCards sobre Chemie IA, criado por Patrick Schadl em 04-04-2017.
Criado por
Patrick Schadl · abr 2017
Atualizado
23 abr 2017
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11
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