Flashcards
Sem título
Flashcards do conjunto (10)
- 101.(ESAL-MG) A velocidade de uma reação química depende: I. Do número de colisões entre moléculas na unidade de tempo. II. Da energia cinética das moléculas envolvidas na reação. III. Da orientação das moléculas. Estão corretas as alternativas: A) I, II e III. B) somente I. C) somente II. D)somente I e II. E) somente I e III.LETRA A
- 202.(UFRGS) De acordo com a teoria das colisões, para ocorrer uma reação química em fase gasosa deve haver colisões entre as moléculas reagentes, com energia suficiente e com orientação adequada. Considere as seguintes afirmações a respeito da teoria das colisões. I - O aumento da temperatura aumenta a frequência de colisões e a fração de moléculas com energia suficiente, mas não altera a orientação das moléculas. II - O aumento da concentração aumenta a frequência das colisões. III - Uma energia de ativação elevada representa uma grande fração de moléculas com energia suficiente para a reação ocorrer. Quais estão corretas? A)Apenas I. B)Apenas II. C)Apenas III. D)Apenas I e II. E) I,II e IIILetra D
- 303. (UESB) A partir dos estudos dos fatores que influenciam na velocidade das reações químicas, os cientistas imaginaram uma explicação simples para o modo pelo qual são desfeitas as moléculas de reagentes e são formadas as moléculas dos produtos de uma reação. Considerando-se essas informações e com base na Teoria das Colisões, é correto afirmar que a velocidade das reações químicas dependem A)Da colisão eficaz, um choque violento entre moléculas, com energia suficiente, capaz de provocar uma reação entre essas partículas. B)Da menor frequência de colisões, por segundo, o que implicará maior número de moléculas formadas dos produtos durante a reação. C)Da colisão não frontal, que é mais eficiente que as colisões efetivas. D)Do formato trigonal plano das moléculas de reagentes, mais apropriado às colisões pequenas que envolvem energia.LETRA A
- 404. (PUC-RJ) Para a reação entre duas substâncias moleculares em fase gasosa, considerando a teoria das colisões, o aumento da velocidade da reação causada pela presença de um catalisador é devido: A)Ao aumento instantâneo da temperatura que acelera a agitação das moléculas. B)Ao aumento da taxa de colisão entre os reagentes, porém preservando a energia necessária para que a colisão gere produtos. C)À diminuição da energia de ativação para que a colisão entre as moléculas, no início da reação, gere produtos. D)Ao aumento da energia de ativação que é a diferença entre a energia final dos reagentes e dos produtos. E)À diminuição da variação de entalpia da reaçãoLETRA C
- 505.Quando uma pessoa dispara uma arma vemos que ela sofre um pequeno recuo. A explicação para tal fenômeno é dada: a) pela conservação da energia. b) pela conservação da massa. c) pela conservação da quantidade de movimento do sistema. d) pelo teorema do impulso. e) pelo teorema da energia cinética.Letra C
- 61.A sabedoria popular indica que, para cozinhar batatas, é indicado cortá-las em pedaços. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de batata, mas algumas inteiras e outras cortadas, verifica-se que a cortada cozinha em maior velocidade. O fator determinante para essa maior velocidade da reação é o aumento da: a) pressão b) temperatura c) concentração d) superfície de contatoLetra D
- 702.(ACAFE-SC) O conhecimento da velocidade das reações químicas é de extrema importância para a produção industrial de uma série de produtos. Analise as afirmações a seguir. I. A velocidade de uma reação química geralmente cresce com o aumento da temperatura. II. A velocidade de uma reação química sempre independe da concentração dos reagentes. III. A velocidade de uma reação química depende da orientação apropriada das moléculas na hora do choque. IV. Para os sólidos, quanto maior a superfície de contato, menor será a velocidade da reação química. Assinale a alternativa que indica somente as afirmações corretas. A) II - III B) I - IV C) II - IV D) I - II E)I - IIILetra E
- 803.(UFMG) Dois recipientes contêm a mesma quantidade de H2SO4. No sistema I, coloca-se uma mola de ferro comprimida, no sistema II, outra mola, idêntica à primeira, mas não comprimida. Ambas são corroídas pelo ácido. Sobre esses sistemas, a afirmativa CORRETA é: a) O sistema I, no estado final, terá mais ligações químicas do que o sistema II. b) As espécies químicas do sistema I ficam mais aglomeradas do que as do sistema II. c) A temperatura final do sistema I é mais alta do que a do sistema II. d) O rendimento da reação do sistema I é mais alto do que o do sistema II. e) A concentração final da solução do sistema I é maior do que a do sistema II.Letra C
- 904. (Ufal) A sabedoria popular diz que ""fogo de palha queima rápido"". Quando se compara a queima de um tronco de árvore com a da palha derivada de um vegetal, nota-se a veracidade desse dito popular. O aumento da velocidade de reação de combustão da palha quando comparada à combustão do tronco deve-se: A)À formação de produtos diferentes de reação. B)À diferente composição da celulose nas células vegetais. C)Ao maior conteúdo de água na palha. D)À presença de substâncias voláteis na palha. E)À maior superfície de contato entre os reagentes (celulose e oxigênio)Letra E
- 1005. (UFAL) A sabedoria popular diz que o "fogo de palha queima rápido". Quando se compara a queima de um tronco de árvore com a da palha derivada de um vegetal nota-se a veracidade desse dito popular. O aumento da velocidade de reação de combustão da palha quando comparada à combustão do tronco deve-se A)À formação de produtos diferentes de reação. B)À diferente composição da celulose nas células vegetais. C)Ao maior conteúdo de água na palha. D)À presença de substâncias voláteis na palha. E)À maior superfície de contato entre os reagentes (celulose e oxigênio).Letra E
Informações
- Descrição
- FlashCards sobre Sem título, criado por Ionara Alexandre em 28-04-2024.
- Criado por
- Ionara Alexandre
- Visualizações
- 54
- Avaliação