Flashcards
Estructura atómica
Flashcards do conjunto (27)
- 1ÁtomoEl átomo es la unidad más pequeña de la materia, que tiene propiedades de un elemento químico.
- 2Partículas fundamentales del átomoLas tres partículas fundamentales del átomo son: protones, electrones, y neutrones
- 3Carga eléctrica de las partículas fundamentalesLos protones tienen carga eléctrica positiva
Los electrones tienen carga eléctrica negativa
Los neutrones tienen carga eléctrica neutra (sin carga, o nula) - 4Efecto fotoeléctricoEs la emisión de electrones por un material, cuando se le ilumina con radiación electromagnética (luz visible o ultravioleta).
- 5RadiactividadEs la emisión espontánea de radiación que tienen algunos elementos, en decaer hasta transformarse en núcleos atómicos de otros elementos más estables.
- 6Son ejemplos de algunos tipos de radiacionesRadiación alfa, beta, gama, etc.
- 7Teoría cuánticaDescribe que la luz que está compuesta por pequeños paquetes de energía, llamados cuantos o fotones.
- 8Teoría ondulatoria de la luzLa luz producida por un foco, se propaga por medio de ondas mecánicas.
- 9Espectro de emisiónEs el conjunto de longitudes de onda emitidas por un átomo que se encuentra en estado excitado.
- 10Teoría de BhörSupuso que los electrones se encuentran girando en órbitas definidas con una cantidad de energía.
- 11Teoría atómica de Bhör-SommerfeldLos electrones no sólo giraban en órbitas circulares, sino también giran en orbitas elípticas.
- 12Mecánica cuánticaEstudia la materia y la energía a escalas extremadamente pequeñas (átomos y partículas)
- 13Principio de la dualidad de la materiaEstablece que las partículas subatómicas, como los electrones y fotones, se comportan partículas y como ondas.
- 14Principio de incertidumbre de HeisenbergAfirma:
No es posible conocer al mismo tiempo, la posición y la velocidad de un electrón. - 15Significado físico de la función de onda "psi"La función de la onda, Ψ, está relacionado con la probabilidad de encontrar al electrón en cierta región del espacio.
- 16Ecuación de onda de SchrödingerDescribe el comportamiento y la energía de las partículas submicroscópicas. Es una función que incorpora tanto el carácter de partícula como el carácter de onda.
- 17Números cuánticosLos números cuánticos, son el resultado de las ecuaciones de Schrödinger y Dirac- Jordan, e indican la región del espacio atómico donde es probable encontrar al electrón.
- 18Número cuántico principalDefine al nivel de energía.
Se representa con la letra n
Sus valores actuales, son del 1 al 7 - 19Número cuántico secundarioDetermina la forma del orbital donde se localiza un electrón
Se representa con la letra l (ele).
Sus valores son: desde cero hasta n-1 - 20Número cuántico magnéticoIndica la orientación espacial del orbital en el espacio.
Se representa con la letra m
Sus valores son: desde -l hasta +l (ele) - 21Número cuántico de spinDescribe la dirección del giro del electrón, alrededor de su propio eje.
Se representa con la letra s.
Sus valores son: +1/2 o -1/2 - 22Configuración electrónicaEs la distribución de los electrones de un átomo en sus diferentes niveles, subniveles y orbitales energéticos, de forma que la distribución sea la más estable.
- 23Principio de Aufbau (Edificación progresiva o de construcción)Establece:
Los electrones se acomodan primero en los orbitales de menor energía. - 24Principio de exclusión de PauliEstablece:
Dos electrones de un mismo átomo, no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales. - 25Principio de máxima multiplicidad de HundEstablece:
La distribución electrónica más estable en los subniveles, es la que tiene el mayor número de espines paralelos. - 26Clasificación de los elementos químicos de acuerdo a su configuración electónicaSe clasifican en cuatro bloques:
Bloque s
Bloque p
Bloque d
Bloque f - 27Aplicaciones tecnológicas de las emisiones electrónicasRadiaciones y radioterapia.
Isótopos radioactivos.
Producción de electricidad.
Seguridad nuclear.
Radiografía industrial X
Pilas
Informações
- Descrição
- Teoría cuántica y estructura atómica
- Criado por
- PhD. Pedro Marcelino Espinoza Ocotlán
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