Flashcards
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Flashcards do conjunto (80)
- 1O que é Sais?Sal é definido como um
composto iônico formado pela
reação de um ácido com uma
base - 2Verdadeiro ou Falso ( ) Segundo a teoria de Arrhenius, os ácidos liberam íons OH⁻ em solução aquosa.Falso
- 3( ) As bases possuem um sabor amargo e são escorregadias ao toque.Verdadeiro
- 4( ) O ácido clorídrico (HCl) é um exemplo de ácido forte.Verdadeiro
- 5( ) Ácidos carboxílicos são compostos orgânicos que possuem o grupo funcional –OH.Falso
- 6( ) O efeito indutivo em ácidos orgânicos aumenta sua acidez.Verdadeiro
- 7( ) A neutralização ocorre quando ácidos graxos e bases reagem para formar sal e água.Falso
- 8( ) Uma escala de pH variando de -14 a 14.Verdadeiro
- 9( ) A fenolftaleína é rosa em soluções básicas.Falso
- 10( ) Chuvas ácidas são causadas pela dissolução de óxidos ácidos na atmosfera.Verdadeiro
- 11( ) Antiácidos como bicarbonato de sódio (NaHCO₃) neutralizam o excesso de ácido no estômago.Verdadeiro
- 12( ) O equilíbrio químico entre H₂CO₃ e HCO₃⁻ é fundamental para manter o pH sanguíneo.Verdadeiro
- 13( ) Um ácido de Brønsted-Lowry é uma substância que contém prótons (H⁺).Verdadeiro
- 14( ) Bases orgânicas sempre possuem o grupo funcional –COOH.Verdadeiro
- 15( ) Em soluções aquosas, ácidos fracos ionizam completamente.Verdadeiro
- 16( ) Fertilizantes são frequentemente produzidos com ácidos fortes como o H₂SO₄.Falso
- 17Qual das opções a seguir é um exemplo de ácido forte? a) Ácido acético (CH₃COOH) b) Ácido clorídrico (HCl) c) Ácido carbônico (H₂CO₃) d) Ácido fosfórico (H₃PO₄)Resposta correta: b) Ácido clorídrico (HCl)
- 18A escala de pH mede: a) A concentração de íons OH⁻ em uma solução b) A força das ligações químicas em ácidos c) A concentração de íons H⁺ em uma solução d) A quantidade de moléculas em uma substância Resposta correta: c ) A concentração de íons H⁺ em uma soluçãoResposta correta: c ) A concentração de íons H⁺ em uma solução
- 19O que caracteriza uma base de Brønsted-Lowry? a) Libera íons H⁺ em solução úmida b) Aceita prótons (H⁺) durante reações químicas c) Libera íons OH⁻ em solução úmida d) Doa prótons (H⁺) durante respostas químicasResposta correta: b) Aceita prótons (H⁺ ) ) durante respostas químicas
- 20Qual dos compostos NÃO abaixo é um indicador ácido-base? a) Fenolftaleína b) Alaranjado de metila c) Hidróxido de som d) TornassolResposta correta: c) Hidróxido de som
- 21O ácido responsável pela acidez do vinagre é o: a) Ácido clorídrico (HCl) b) Ácido carbônico (H₂CO₃) c) Ácido acético (CH₃COOH) d) Ácido sulfúrico (H₂SO₄)Resposta correta: c) Ácido acético (CH₃COOH)
- 22Explique o que ocorre em uma ocorrência de neutralização ácido-base e forneça um exemplo prático.Resposta correta: Na ocorrência de neutralização, um ácido reage com uma base para formar um sal e água. Por exemplo, o ácido clorídrico (HCl) reage com o hidróxido de sódio (NaOH), formando cloreto de sódio (NaCl) e água (H₂O).
- 23Diferença entre ácidos graxos e bases segundo a teoria de Arrhenius.Resposta correta: De acordo com a teoria de Arrhenius, os ácidos graxos são substâncias que liberam íons H⁺ em solução úmida, enquanto as bases liberam íons OH⁻.
- 24Como o efeito indutivo influencia a acidez de compostos orgânicos?Resposta correta: O efeito indutivo ocorre quando átomos eletronegativos próximos ao grupo carboxila atraem densidade eletrônica, aumentando a polaridade da ligação OH e, consequentemente, facilitando a liberação do próton (H⁺), o que torna o composto mais ácido.
- 25Resposta correta: O efeito indutivo ocorre quando átomos eletronegativos próximos ao grupo carboxila atraem densidade eletrônica, aumentando a polaridade da ligação OH e, consequentemente, facilitando a liberação do próton (H⁺), o que torna o composto mais ácido.Resposta correta: Antiácidos são substâncias básicas que neutralizam o excesso de ácido clorídrico (HCl) no estômago, aliviando a hiperacidez gástrica. Por exemplo, o bicarbonato de sódio (NaHCO₃) reage com o HCl, formando água, sal e gás carbônico.
- 26Qual a importância do sistema de hidratação no organismo humano?Resposta correta: O sistema de hidratos de carbono mantém o pH sanguíneo estável (7,35-7,45), equilibrando ácidos graxos e bases no corpo. Ele regula o pH através da ocorrência: H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻.
- 27( ) Os óxidos são compostos binários formados por oxigênio e outro elemento menos eletronegativo.Resposta correta: Verdadeiro
- 28( ) O dióxido de carbono (CO₂) é um óxido básico.Resposta correta:Falso
- 29( ) Óxidos anfóteros podem reagir tanto com ácidos quanto com bases, formando sal e água.Verdadeiro
- 30( ) Óxidos ácidos, como o SO₂, reagem com água para formar bases.Falso
- 31( ) A ferrugem é um exemplo de óxido formado a partir da oxidação do ferro na presença de água e oxigênio.Verdadeiro
- 32( ) Óxidos duplos contêm dois metais combinados com oxigênio em uma mesma fórmula.Falso
- 33( ) A cal viva (óxido de cálcio, CaO) é utilizada na construção civil para a preparação de argamassas.Verdadeiro
- 34( ) O monóxido de carbono (CO) é tóxico porque se liga à hemoglobina com mais camada superficial que o oxigênio.Verdadeiro
- 35( ) Óxidos básicos reagem com ácidos para formar sal e água.VERDADEIRO
- 36( ) O trióxido de enxofre (SO₃) é um óxido básico porque reage com ácidos para formar sais.Falso
- 37( ) A ocorrência entre óxido de cálcio (CaO) e água gera o hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂), também conhecido como cal hidratada.Verdadeiro
- 38( ) O dióxido de nitrogênio (NO₂) contribui para a formação de chuvas ácidas.Verdadeiro
- 39( ) Peróxidos, como o H₂O₂, são considerados óxidos por conterem oxigênio em sua fórmula.Falso
- 40( ) O óxido de magnésio (MgO) é utilizado como antiácido estomacal.Verdadeiro
- 41( ) Os óxidos de metais alcalinos são sempre básicos.Verdadeiro
- 42Qual dos seguintes óxidos é considerado anfótero? a) Óxido de sódio (Na₂O) b) Óxido de alumínio (Al₂O₃) c) Dióxido de carbono (CO₂) d) Monóxido de nitrogênio (NO)Resposta correta: b) Óxido de alumínio (Al₂O₃)
- 43O que caracteriza um óxido ácido? a) Reage com bases, formando sal e água b) Reage com ácidos, formando sal e água c) É insolúvel em água e inerte d) Não reage com água, ácidos ou basesResposta correta: a) Reage com bases, formando sal e água
- 44Qual produto é o resultado entre óxido de cálcio (CaO) e água? a) CaCl₂ b) Ca(OH)₂ c) CaCO₃ d) H₂O₂Resposta correta: b) Ca(OH)₂
- 45Qual dos compostos NÃO abaixo é um óxido? a) NO₂ b) SO₂ c) CO d) NH₃Resposta correta: d) NH₃
- 46Qual dos seguintes óxidos contribui para a formação de chuva ácida? a) N₂O b) SO₂ c) Al₂O₃ d) CaOResposta correta: b) SO₂
- 47Diferentes óxidos básicos, ácidos e anfóteros, fornecendo exemplos de cada tipo.Resposta correta: Óxidos básicos reagem com ácidos para formar sal e água, como o óxido de sódio (Na₂O). Óxidos ácidos reagem com bases para formar sal e água, como o dióxido de carbono (CO₂). Os óxidos anfóteros podem reagir tanto com ácidos quanto com bases, como o óxido de alumínio (Al₂O₃).
- 48Explique o impacto dos óxidos ácidos na formação de chuva ácida.Resposta correta: Óxidos ácidos, como SO₂ e NO₂, reagem com água na atmosfera, formando ácidos como H₂SO₄ (ácido sulfúrico) e HNO₃ (ácido nítrico). Esses ácidos caem na forma de chuva, causando danos ao solo, plantas e edificações.
- 49Por que o monóxido de carbono (CO) é prejudicial à saúde?Resposta correta: O CO é prejudicial porque se liga à hemoglobina com mais camadas que o oxigênio, reduz o transporte de oxigênio no sangue, o que pode levar à asfixia.
- 50Descreva como os óxidos básicos são utilizados na indústria.Resposta correta: Óxidos básicos, como o óxido de cálcio (CaO), são usados na construção civil para a fabricação de argamassas e na siderurgia para remover impurezas durante a produção de aço.
- 51Explique o papel do óxido de alumínio (Al₂O₃) em processos industriais e sua característica anfótera.Resposta correta: O Al₂O₃ é usado na produção de alumínio metálico e como material refratário em fornos. Sua característica anfótera permite que ele reaja tanto com ácidos quanto com bases, formando sais e água.
- 52( ) Sais são compostos iônicos formados pela evidência entre um ácido e uma base.Verdadeiro
- 53( ) O sal de cozinha (NaCl) é um exemplo de sal neutro.Verdadeiro
- 54( )O carbonato de cálcio (CaCO₃) é insolúvel em água e amplamente utilizado na fabricação de cimentoVerdadeiro
- 55( ) Os sais ácidos possuem pelo menos uma barreira ionizável em sua estrutura.Verdadeiro
- 56( ) O sulfato de sódio (Na₂SO₄) é um exemplo de sal ácido.Falso
- 57( ) Sais hidratados são aqueles que possuem moléculas de água em sua estrutura cristalina.Verdadeiro
- 58( ) A ocorrência entre ácido sulfúrico (H₂SO₄) e hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂) produz sulfato de cálcio (CaSO₄) e água.Verdadeiro
- 59( ) O bicarbonato de sódio (NaHCO₃) é um sal neutro e amplamente utilizado como fermento químico.Falso
- 60( ) A efervescência observada quando o bicarbonato de sódio reage com um ácido ocorre devido à liberação de gás carbônico (CO₂).Verdadeiro
- 61( )Todos os sais são solúveis em água.Falso
- 62Qual dos seguintes sais é considerado um sal neutro? a) NaCl b) NaHCO₃ c) KHSO₄ d) Ca(OH)₂Resposta correta: a) NaCl
- 63O que caracteriza um sal ácido? a) Forma soluções com pH menor que 7 b) Contém pelo menos um hidrogênio ionizável na estrutura c) Não reage com bases d) É insolúvel em águaResposta correta: b) Contém pelo menos um hidrogênio ionizável na estrutura
- 64Qual dos seguintes sais é utilizado na fabricação de gesso? a) Na₂CO₃ b) CaSO₄ c) KCl d) MgCl₂Resposta correta: b) CaSO₄
- 65Quando o ácido clorídrico (HCl) reage com o hidróxido de sódio (NaOH), qual é o produto formado? a) NaCl b) Na₂SO₄ c) H₂O₂ d) NaHCO₃Resposta correta: a) NaCl
- 66Qual dos seguintes sais é amplamente utilizado para neutralizar a acidez estomacal? a) NaCl b) NaHCO₃ c) CaCO₃ d) K₂SO₄Resposta correta: b) NaHCO₃
- 67Explique o processo de neutralização entre um ácido e uma base, fornecendo um exemplo de sal formado por essa ocorrência.Resposta correta: A neutralização ocorre quando um ácido reage com uma base, formando sal e água. Por exemplo, a ocorrência entre HCl e NaOH forma NaCl (sal de cozinha) e H₂O.
- 68Diferencie sais ácidos, sais básicos e sais neutros, fornecendo exemplos de cada um.Resposta correta: Sais ácidos contêm hidrogênio ionizável, como NaHCO₃. Os sais básicos contêm grupos hidroxila (OH⁻), como Al(OH)₂Cl. Sais neutros não possuem H⁺ ou OH⁻ na estrutura, como NaCl.
- 69Por que alguns sais são solúveis em água enquanto outros não?Resposta correta: A solubilidade dos sais depende das forças de atração entre os íons do sal e as moléculas de água. Sais com interações iônicas fortes podem ser insolúveis, enquanto aqueles com forças mais fracas se dissolvem facilmente.
- 70Descreve o impacto ambiental do uso excessivo de fertilizantes ricos em nitratos.Resposta correta: O uso excessivo de fertilizantes com nitratos pode causar eutrofização, promovendo o crescimento excessivo de algas, que consomem oxigênio da água e prejudicam os organismos aquáticos.
- 71Explique a aplicação de carbonato de cálcio (CaCO₃) na neutralização de solos ácidos.Resposta correta: O CaCO₃ neutraliza solos ácidos ao reagir com o excesso de H⁺ presente, aumentando o pH do solo e tornando-o mais adequado para o cultivo.
- 72Qual a importância do óxido de magnésio (MgO) na indústria farmacêutica?O óxido de magnésio (MgO) é utilizado na indústria farmacêutica como antiácido para aliviar azia e melhor digestão e como laxante devido às suas propriedades osmóticas.
- 73a) Explique por que o dióxido de carbono (CO₂) é classificado como um óxido ácido.O dióxido de carbono (CO₂) é classificado como um óxido ácido porque reage com água para formar ácido carbônico
- 74a) Explique o que caracteriza um óxido anfótero e forneça dois exemplos.Óxidos anfóteros possuem caráter duplo, ou seja, podem reagir tanto com ácidos quanto com bases, formando sal e água. Exemplos:
Óxido de zinco
Óxido de alumínio - 75Cite dois óxidos neutros e explique por que eles não reagem com ácidos, bases ou água.Exemplos:
Monóxido de carbono
Monóxido de carbono
Eles são classificados como neutros porque não apresentam caráter ácido ou básico e não reagem com água, ácidos ou bases em condições normais. - 76Escreva a ocorrência do monóxido de carbono (CO) como agente redutor do óxido de ferro (Fe₂O₃):Fé2 O3 +3 CO→2 Fé+3 CO2
- 77Explique a importância dos óxidos na indústria farmacêutica, citando exemplos como o óxido de zinco (ZnO) e o óxido de magnésio (MgO).O óxido de zinco (
ZnO
ZnO) é amplamente utilizado em pomadas e cremes dermatológicos devido às suas propriedades anti-inflamatórias e protetoras.
O óxido de magnésio (
MgO
MgO) é utilizado como antiácido e laxante. - 78Como os óxidos ácidos, como o dióxido de enxofre (SO₂), podem impactar o meio ambiente? Relação com a formação de chuva ácida.O dióxido de enxofre reage com a água e a oxigênio na atmosfera, formando ácidos como ácido sulfúrico, que causam chuva ácida. Isso leva à manipulação do solo, acidificação dos corpos d'água e danos às estruturas e ecossistemas.
- 79a) Solicitar e explicar como o óxido de alumínio é usado na produção de materiais cerâmicos e como especialidades.Ó óxido de alumínio (
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) é utilizado na produção de cerâmicas devido à sua alta resistência térmica, dureza e estabilidade química. Ele também é usado como objetivos em processos industriais, como vitaminas de compostos orgânicos. - 80b) Descubra e descreva uma aplicação tecnológica de óxidos complexos, como o PbTiO₃.O titanato de chumbo apresenta propriedades piezoelétricas, sendo utilizadas em sensores, atuadores e dispositivos de armazenamento de energia. Ele também é usado em equipamentos eletrônicos avançados.
Informações
- Descrição
- FlashCards sobre Sem título, criado por Mayane Kelly Souza Nunes em 15-01-2025.
- Criado por
- Mayane Kelly Souza Nunes
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