Disociación de ácidos y bases: fuertes y débiles

Ion comun

Se conoce como equilibrio iónico cuando cambia la concentración de uno de los iones que están implicados en dicho equilibrio.

Fuertes/Debiles

Acidos fuertes

Acidos y Bases

Bases Fuertes

Se disocian completamente cuando se disuelven en agua, por tanto, ceden a la solución una cantidad de iones H+.

Se disocia completamente, da todos sus iones OH¯. Son las bases de los metales alcalinos y los alcalinotérreos.

Bases debiles

Muchas sustancias se comportan como bases débiles en agua. Las bases débiles reaccionan

con el agua extrayendo protones del H2O, con lo cual se forma el ácido conjugado

de la base y iones OH.

Acidos debiles

Disociados

parcialmente en disolución acuosa

Na2SO4 (aq) → 2 Na^+ (aq) + SO4^2- (aq)

CaSO4 (aq) ↔ Ca^2+ (aq) + SO4^2- (aq)

Ejemplos:

(HCl, HBr,

HI, HNO3, HClO3 y HClO4

Ejemplos:

Son los hidróxidos iónicos de los metales alcalinos (grupo 1A) y de los metales alcalinotérreos más pesados (grupo 2A), como NaOH, KOH y Ca(OH)2.

Constante de equilibrio de

la reacción de disociación.