Sem título

Século: VI

Filósofos pré socráticos

Discussões sobre a verdadeira origem das coisas

Tales: “Tudo é água”

Anaximenes: “Tudo é ar”

Demócritos: “O átomo é o elemento primordial,

o princípio de todas as coisas.”

Empédocles: “O arché são os

quatro elementos juntos”

Anaximandro: “A origem é o Apeiron”

Pitágoras: “Tudo é número”

Século: XIX

Dalton: "Toda a matéria é constituída de partes menores, indestrutíveis."

Explicação:​​​​ A grande diversidade de matérias da natureza era devido não somente a diferentes tipos de atomos, mas, especialmente, a diferentes combinações dos átomos;

em uma transformação, os átomos sofrem um rearranjo, ou seja, estavam organizados de uma forma e passam a estar organizados de outra forma

Final do século XIX

​​​​Thomson: Confirmou e provou a existência de elétrons (partículas com carga elétrica negativa) no átomo, ou seja, o átomo possui partículas subatômicas.

Explicação: Thomson decidiu passar una corrente elétrica alta em um tubo com baixa quantidade de gás. Ele observou que esse experimento fazia com que esse gas emitisse luz! E mais que diferentes gases emitem diferentes cores de luz, ou seja, diferente comprimentos de onda. Dessa forma, estava difícil não dizer que não existia nada menor do que o atomo. Para que algo emita luz ela tem que ter natureza elétrica negativa. Como se sabia que grande parte da matéria era neutra em relação à carga, isso indicava fortemente a necessidade de que o atomo tivesse partes menores, e essas partes fossem carregadas positiva e negativamente. Pela descoberta dos elétrons, J.

Thomson levou o prêmio Nobel de fisica de 1906. Aliás, essa era a tecnologia das antigas televisões de tuboll

Ano: 1911

Rutherford: Produziu particulas a (alfa) e (beta)

Explicação:

Para provar que os átomos não são maciços, como previa a Teoria de Dalton, Ernest Rutherford elaborou uma experiência, em 1911, onde ele bombardeou com partículas alfa uma fina placa de ouro.

Ele então notou que a maior parte dessas partículas atravessava a lâmina, e pouquíssimas eram repelidas ou desviadas.O motivo de algumas partículas serem repelidas é que bateram de frente com o núcleo atômico do ouro. As que sofreram desvio passaram muito perto do núcleo, pois a partícula alfa é de carga positiva, e o núcleo do ouro também.

Ano: 1913

Bohr: Apresenta o aspecto de órbitas onde existem elétrons e, no seu centro, um pequeno núcleo. Tentava dar continuidade ao trabalho feito por Rutherford

Explicação: Para explicar os erros do modelo anterior, Bohr sugeriu que o átomo possui energia quantizada. Cada elétron só pode ter determinada quantidade de energia, por isso ele é quantizada. O modelo de Bohr representa os níveis de energia. Cada elétron possui a sua energia. É comparado às orbitas dos planetas do Sistema Solar, onde cada elétron possui a sua própria órbita e com quantidades de energia já determinadas. As leis da física clássica não se enquadram neste modelo. Quando um elétron salta de um nível menor para um nível mais elevado, ele absorve energia, e quando ele retorna para um nível menor, o elétron emite uma radiação em forma de luz. Bohr organizou os elétrons em camadas ou níveis de energia. Cada camada possui um nome e deve ter um número máximo de elétrons. Existem sete camadas ou níveis de energia ao redor do núcleo: K, L, M, N, O, P, Q.