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teoria quantica

raios catodicos: Thomson chega a um modelo que tenta explicar o que seriam os raios catódicos: em um

campo elétrico intenso, as moléculas do gás se decompõem, não em átomos da substância, mas em

átomos primordiais, chamados de corpúsculos por Thomson. Esses corpúsculos com carga negativa

sofrem a ação do campo elétrico intenso e se deslocam do anodo para o catodo. Posteriormente, os

corpúsculos receberam o nome de elétrons11.

Niels Bohr: O modelo apresentado por Rutherford foi aperfeiçoado por Bohr. Por esse motivo

o aspecto da estrutura atômica de Bohr também é chamado de Modelo Atômico de Bohr ou Modelo Atômico de Rutherford-Bohr.

A teoria do físico dinamarquês Niels Bohr estabeleceu as seguintes concepções atômicas:

John Dalton: Elaborou um modelo para a estrutura da matéria baseado nas seguintes afirmacoes: Os elementos são formados por pequeníssimas partículas, os átomos. Todos os átomos de um determinado elemento são idênticos entre si. Os átomos de um determinado elemento são diferentes dos átomos de outro elemento e o que os diferencia são suas massas relativas. Os átomos de um elemento podem se combinar com átomos de outros elementos formando os átomos compostos. Um dado composto possui sempre o mesmo número relativo de tipos de átomos. Os átomos não podem ser criados, divididos ou destruídos através de processos químicos. Uma reação química simplesmente altera o modo de agrupamento dos átomos. sendo assim dalton elaborou o seguinte moledo atomico: Todas as substâncias são formadas de pequenas partículas chamadas átomos; Os átomos de diferentes elementos têm diferentes propriedades, mas todos os átomos do mesmo elemento são exatamente iguais; Os átomos não se alteram quando formam componentes químicos; Os átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados nem destruídos; As reações químicas correspondem a uma reorganização de átomos. e esse ficou conhecido como o modelo bola de bilhar

Ernest Rutherford: nomeou e classificou os tipos de radioatividade conhecidas na época, de acordo com o seu

poder de penetração. As radioatividades dos tipos alfa e beta são compostas por partículas e a gama é

radiação eletromagnética.

físico neozelandês Rutherford colocou uma folha de ouro bastante fina dentro de uma câmara metálica.

Seu objetivo era analisar a trajetória de partículas alfa a partir do obstáculo criado pela folha de ouro.

Nesse ensaio de Rutherford, observou que algumas partículas ficavam totalmente bloqueadas

e outras partículas, que não eram afetadas, ultrapassavam a folha sofrendo desvios.

O Modelo Atômico de Rutherford, conhecido como modelo planetário

corresponde a um sistema planetário em miniatura, no qual os elétrons se movem em órbitas circulares, ao redor do núcleo.

Joseph John Thomson:foi o primeiro a realizar a divisibilidade do átomo. Após a descoberta do elétron, estava claro que o átomo possuía uma estrutura. Em 1904, Thomson

sugere o modelo do pudim de ameixas para o átomo, que consistia na maneira mais simples de explicar

os raios catódicos e os processos de eletrização e ionização da matéria. De acordo com o modelo, o

átomo seria constituído de elétrons que girariam em círculos imersos em uma bolha esférica de uma

substância carregada positivamente. A estabilidade do átomo era garantida pelas leis da mecânica e do

eletromagnetismo. A limitação do modelo de Thomson foi evidenciada por Rutherford, como veremos

a seguir.

estrutura atomica

Prótons: São partículas existentes em um átomo que sua principal característica é ser uma partícula de carga positiva, podendo ser chamado também de numero atômico.

Nêutrons: São as partículas com carga neutra no átomo que faz que por sua vez fora do átomo possui uma vida útil apenas de 15 minutos. Prótons

Elétrons: São as partículas existentes no átomo com carga negativa que ficam girando em órbitas especificas em torno do átomo e com níveis de energéticos bem definidos.