Sem título

Ligações Químicas

As ligações químicas são as interações que ocorrem entre átomo para se tornarem uma molécula ou substância básica de um compostos. Os átomos buscam, ao realizar uma ligação química, estabilizar-se eletronicamente.

A ligação química se estabelece entre os elétrons da camada mais externa da eletrosfera (camada de valência). Para tanto, duas características são essenciais:

1- A força de atração eletrostática que existe entre as cargas elétricas de sinais opostos;

2- A tendência que os elétrons têm de formar pares;

O átomo troca elétrons (compartilhando ou recebendo e doando), com a finalidade de possuir oito elétrons na camada de valência. As principais ligações químicas são três:

1- Ligações Iônica: Força que mantém os íons unidos quando um átomo cede definitivamente um ou mais elétrons para outro átomo;

2- Ligações covalente: união entre átomo estabelecida por pares de elétrons compartilhados;

3- Ligação metálica: Forças causadas por uma "nuvem ou mar" de elétrons livres que mantém unidos os átomos de um mesmo metal;

"Um átomo adquire estabilidade quando possui 8 elétrons na camada eletrônica mais externa, ou 2 elétrons quando possui apenas uma camada."

A busca por estabilidade eletrônica, que justifica a realização de ligações químicas entre os átomos, é explicada pela teoria do OCTETO.

Proposta por Newton Lewis, essa teoria afirma que a interação atômica acontece para que cada elemento adquira a estabilidade de um gás nobre, ou seja, oito elétrons na camada de valência.

O elemento doa, recebe ou compartilha elétrons da sua camada mais externa, realizando, portanto, ligações químicas de caráter iônico, covalente ou metálico.

Os gases nobres são os únicos átomos que já possuem oito elétrons na sua camada mais e é por isso que pouco reagem com outros elementos.

Para obter os oito elétrons na camada de valência como previsto na regra do OCTETO, os átomos estabelecem ligações entre si, que variam de acordo com a necessidade de doar, receber ou compartilhar elétrons e também com os átomos ligantes.

Ligações iônicas: Também conhecidas com ligações eletrovalentes ou heteropolares, acontecem entre metais e elementos muito eletronegativos (ametais e hidrogênio). Nesse modelo de ligação, os metais tendem a perde elétrons, transformando-se em cátion (íons positivos), e os ametais e o hidrogênio ganham elétrons, tornando-se ânions (íons negativos).

Os compostos iônicos são duros e quebradiços, possuem alto ponto de ebulição e conduzem corrente elétrica quando estão no estado líquido ou diluídos em água.

Fique atento ao fato de que o átomo que ganha elétrons vai se torna um íon com sinal negativo e que o átomo que perde elétrons fica com sinal positivo.

Ligações covalentes: As ligações covalentes acontecem pelo compartilhamento de elétrons. Em virtude de baixa diferença de eletronegativa entres os elementos ligantes, eles não doam ou recebem elétrons, mas compartilham pares eletrônico para assim ficarem estáveis de acordo com a regra de OCTETO.

Também chamada de ligação covalente coordenada, ligação semipolar, dativa ou coordenada, ela é muito semelhante à ligação covalente, o que difere às duas é que um átomo da ligação, que ocorre artificialmente, a molécula adquire as mesma características de uma molécula proveniente de uma ligação covalente espontânea.

Ligações metálicas: Esse tipo de ligações acontece entre metais, que englobam os elementos da família 1A(metais alcalinos), 2A( metais alcalinos), e os metais de transição (bloco B da tabela periódica - grupo 3 ao 12), formando o que chamamos de ligas metálicas.

A característica diferencial em relação aos demais tipos de ligação é a movimentação dos elétrons, o que explica o fato de os materiais metálicos, no estado sólido, serem ótimos condutores elétricos e térmicos.

Além disso, as ligas metálicas possuem alto ponto de fusão e ebulição, ductilidade, maleabilidade e brilho.