Gas ideal

GAS IDEAL

CARACTERISTICAS

ECUACIÓN

¿CÚANDO SE USA?

CONSTANTE DE LOS GASES (R)

¿EN QUÉ CONSISTE LA LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO?

PV = nRT

Es útil para resolver problemas que no implican cambios en P, V, T y n de una muestra de gas

El termino R de la ecuación del gas ideal se conoce como constante de los gases

Depende de las unidades de P, V, T y n

Las moléculas de un gas ideal no interactúan unas con otras.

El volumen combinado de las moléculas es mucho menor que el volumen que ocupa el gas.

Poseen siempre un mismo número de moléculas.

No existen fuerzas de atracción o repulsión entre sus moléculas.

Las moléculas no ocupan espacio en el recipiente.

No existe colapso entre las moléculas ni cambios en su naturaleza física.

Se obtiene con la siguiente fórmula:

R= VP / nT

Surge de:

De las tres leyes elementales de los gases:

Ley de Boyle, Ley de Charles y Ley de Avogadro.

P1 · V1 / T1 = P2 · V2 / T2

donde:

P es la presión,

V es el volumen,

T es la temperatura (en grados Kelvin)

La Ley General de los Gases consiste en la unión de las siguientes leyes:

Ley de Boyle

Ley de Gay-Lussac

Ley de Charles

Todas ellas se condensan en esta fórmula

donde:

P es la presión,

V es el volumen,

T es la temperatura (en grados Kelvin),

n es cantidad de sustancia

Combinando estas relaciones para establecer la ley:

V proporcional a nT/P

Y si llamamos R a la constante de proporcionalidad:

V = R(nT/P)

Que al reacomodarla da igual a la ley o ecuación del gas ideal.

Cálculo de la densidad y masa molar de un gas

n/V= P/RT

Al hacerle una modificación simple, se relaciona la densidad (d) de un gas y su masa molar (M):

d = MP/RT Y despejando M: M = dRT/P

Cálculo del volumen de un gas producido en una reacción química

PV = nRT V = nRT/P

Cálculo de las presiones parciales de los gases presentes en una mezcla

P = nRT/V

Volumen de gases recogidos en agua

V = nRT/P