Fluxograma
Modelos Atómicos
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MODELOS ATÓMICOS
DEMÓCRITO (4500 a.C.)
DALTON (1803)
LEWIS (1902)
THOMSON (1904)
RUTHERFORD (1911)
BOHR (1913)
SOMMERFELD (1916)
SCHRODINGER (1926)
Representaciones mentales de la estructura y funcionamiento de los átomos, respecto a de qué estaba hecha la materia.
"Teoría atómica del universo" y su mentor Leucipo.
El mundo formado por partículas mínimas e indivisibles y solo diferían en su tamaño, fomra y posiciones, bautizada como átomo en griego "invisible".
Según Demócrito las propiedades de la materia estaban determinadas por como se agrupaban.
"Postulados atómicos": primer modelo atómico con bases cientificas. Todo estaba conformado de átomos, indivisibles e indestructibles.
Los elementos conocidos dependían de sus átomos: misma carga e idénticas propiedades y diferente peso atómico.
Dedujo que los átomos se agrupan guardando distintas proporciones formando compuestos químicos.
Diagrama de Lewis, enlace atómico covalente, llamado modelo atómico cúbico.
Su estructura era como un cubo: en sus 8 vértices se hallaban electrones.
Avanzó en el estudio de las valencias atómicas y las uniones moleculares en 1919 con el modelo del octeto cúbico.
"Modelo del budín de pasas". Descubrió el electrón (1897).
El átomo se consideraba como una esfera de carga positiva, con electrones de carga negativa incrustados en ella, suficientes para neutralizar la carga positiva.
Realizó varios experimentos con láminas de oro y otros elementos.
Los electrones giran alrededor del núcleo como los planetas alrededor del sol: Modelo planetario
Da inicio a los postulados cuánticos, los trres postulados son:
El electrón gira alrededor del nñucleo en órbitas circulares sin irradiar energía.
Son calculadbles según su momento angular (L).
Los electrones emiten o absorben energía y emiten un fotón (diferencia de energía emtre órbitas)
Actualizó el modelo de Bohr a partir de los postulados relativistas de Einstein.
Modificaciones: órbitas de los electrones circulares o elípticas, corrientes eléctricas minúsculas.
En el segundo nivel existieron 2 o más subniveles.
Vigente a inicios del siglo XXI conocido como Modelo Cuántico Ondulatorio
Establece la presencia de orbitales (regiones en el espacio donde es probable encontrar un electrón), aparecen 3 parámetros: n, l, m.
El principio de incertidumbre de Heisenberg afirma que no podemos conocer tanto la energía como la posición de un electrón
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- Organizador Gráfico sobre Modelos Atómicos
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- Bryan Rivera
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