Practica 2

ALCALINIDAD, ACIDEZ Y DUREZA

Medicion de la acidez. la alcanidad y la dureza de muestras de aguas naturales e industriales. La tecnica empleada es la titulometrica (a​​​​​nálisis cuantitativo que para determinar la concentración de una solución)

Principios

Alcalinidad

Aceptación del agua a iones o protones.

Usado para el control de aguas industriales o resuduales.

Acidez

Capacidad del agua para neutralizar bases, se mide usando (NaOH) como titulante.

Dureza

Total

Dureza Cálcica y magnésica

Dureza Carbonatica (DC) y no Carbonatiica

Cantidad total de Calcio y Magnesio expresados en

CaCO₃

Identificación de aniones, los Iones alcalinos como CO3-2 y el HCO3' son carbonática y los iones SO4-2, Cl-, NO3 son no carbonática

Titulación con EDTA, pH a 12 resultara el Mg se precipite a Mg(OH)2. El indicar de Calcio (Murexida) es purpura o rosado

Agente EDTA (ácido etilendiamino tetraacético), complejos solubles. Titulación con el EDTA se equilibra y ya no existe iones de Ca o Mg quedando el indicar Negro de Eriocoromo T de color azul

Dureza Magnésica es la diferencia entre Dureza total y Cálcica

REACTIVOS

Alcalinidad

y dureza

1. Tiosulfato 0.1 N: 25 g Na2S2O3.5H2O en un litro

2. Indicar mixto: 0,2g de metilo en 100ml de etanol, 0,1g de metileno en 50 alcohol etilíco, mezclar las dos

3. Indicador fenolftaleina: 0,5g Fenolftaleina en 100ml de etanol, gotas de NaOH (rosado)

4. Solución HCl 0,1 N: 2,1 ml de HCl a 100 ml de H2O en un balón

5. Solución de HCl 0,02 N: 200 ml de HCl a un balón de 1.000 ml

6. Solución de Na2CO3 0,05 N: 3-5 g de Na2CO3 a 250 °C. Pesar 2,5g

8. Solución NaOH 0,1 N: Un gramo de NaOH y en 200 ml de agua y pasar a un balón de 250 ml y aforar

9. Solución NaOH 0,02N: Pesar 200ml de NaOH 0,1 N en un balón de 1000 ml

HCl, solución titulante a 0.02N en 50ML

La acidez se da gracias al equilibrio del carbonato

7. Estandarización HCl 0,02N: Adicionar 40 mL de de Na2CO3, 60 de mL de agua y 3 gotas de indicar mixto

10. Estandarización NaOH 0,02N: Adición 20 mL de la solución de HCl y 20 mL de agua destilada, 3 gotas de fenolftaleína

Dureza

1. ​​​​​​Solución amartiguadora: 16,9 g de NH4Cl en 143 mL de NH4OH

2. Indicar negro de eriocromo T o Indicar murexida: Mezclar 0,5 g del colorante con 100 g de NaCl.

3. Solucion estándar 0,2N: Pesar 3,723 g de EDTA disodico dihidratado y disolver en agua, aforar a 1000 mL.

4. Solución estándar de Calcio: La solución

equivale a 1,0 mg CaCO3 / mL

PROCEDIMIENTO

2.ACIDEZ MINERAL: Se toma una muestra de 50 mL y se añaden 5 gotas de tiosulfato de sodio 0,1 M para neutralizar oxidantes. Se agrega un indicador mixto; violeta indica pH < 4,5 y verde pH > 4,5. Si es violeta, se titula con NaOH 0,02 N hasta verde, registrando el volumen usado

1. ACIDEZ AL CO2: tomar una muestra de 50 mL de agua potable o con sustancias oxidantes. Se añaden 5 gotas de tiosulfato de sodio 0,1 M y 3 gotas de fenolftaleína. Si la solución se vuelve roja, no hay acidez; si queda incolora, se titula con NaOH 0,02 N hasta que se torne rosa, registrando los volúmenes utilizados

3.Alcalinidad Total: Se toma una muestra de 50 mL de agua problema y se neutralizan los oxidantes con Na3S2O3 0,1M. Se añaden tres gotas de un indicador mixto y se titula con HCl 0,02N hasta que la solución cambie de verde a violeta. Se registra el volumen utilizado en la valoración.

4. Alcalinidad a la fenoltaleína: Se toma una muestra de 50 mL de agua problema y se neutralizan los oxidantes con Na3S2O3 0,1M. Se añaden tres gotas de fenolftaleína como indicador. Si la solución se vuelve rosada, se titula con HCl 0,02N hasta que se vuelva transparente. Se registra el volumen utilizado en la valoración

Si la alcalinidad o acidez es menor a 20 mg/L, se repiten las mediciones con 200 mL de muestra.

5. Dureza Total: Se toma una alícuota de 25 mL de muestra, la cual se filtra si presenta color y turbiedad. Se añaden 25 mL de agua destilada y se lleva a un erlenmeyer de 250 mL. Se agregan 2 mL de solución buffer de amonio y 0,2 g de Negro de Eriocromo T. Si la solución adquiere un color vino tinto, se titula con EDTA 0,02N hasta que cambie a azul. Se registra el volumen utilizado en la valoración.

6. Dureza Cálcica y Magnésica: Se toma una alícuota de 25 mL de muestra, la cual se filtra si presenta color y turbiedad. Se añaden 25 mL de agua destilada y se lleva a un erlenmeyer de 250 mL. Se agregan 2 mL de solución de NaOH 1 N y 0,2 g de Murexida. Si la solución queda rosada, se titula con EDTA 0,02N hasta que cambie de coloración a violeta. Se registra el volumen utilizado en la valoración. El resultado del cálculo representa la dureza cálcica presente. La dureza magnésica se obtiene restando la dureza total de la cálcica

calculos

Alcalinidad total

Acidez

Dureza

Determinación de la Dureza Carbonática y no Carbonática;

Caso 1. Sí Alcalinidad > Dureza total; entonces,

Dureza Carbonática (mg/L) = Dureza Total (mg/L)

Caso 2. Sí Alcalinidad < Dureza Total; entonces,

Dureza Carbonática (mg/L) = Alcalinidad Total (mg/L)

Dureza No Carbonática (mg/L) = Dureza Total – Dureza carbonática

Dureza Cálcica No Carbonática (mg/L) = Dureza Cálcica – Dureza carbonática