Priopiedades Perodocas

Propiedades periódicas.

Descripción.

Radio atómico.

Energía de ionización.

Es el radio de un átomo suponiéndolo esférico, en su estado fundamental de energía.

Este aumenta de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo en la tabla periódica. Su unidad de es el ämstrong (1 A = 10^-10 m)

Es la cantidad de energía necesaria para remover un electrón de un átomo en su estado fundamental. Su unidad es el joule.

Aumenta en forma inversa al radio atómico. Va de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba en la tabla periódica.

Afinidad electrónica.

Es la cantidad de energía que se intercambia en el proceso de adición de un electrón a un átomo gaseoso en su estado fundamental.

Si la atracción es mayor, se libera energía, si la repulsión es mayor, se requiere energía.

Electronegatividad.

Es la capacidad relativa de un átomo o de una molécula, para atraer electrones.

Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba de la tabla periódica.

Carácter metálico.

Se le conoce metal aquel elemento que puede ceder fácilmente sus electrones y no tiene tendencia a ganarlos debido a su poca electronegatividad.

Esta característica aumenta de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo de la tabla periódica.

Carácter no metálico.

Se le conoce no metal a aquel elemento que tiene la capacidad de atraer fácilmente los electrones de otros elementos debido a su alta electronegatividad.

Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba de la tabla periódica.

Ejemplo.