ÁCIDOS Y BASES.- AUTOIONIZACIÓN DEL AGUA

AUTOIONIZACIÓN DEL AGUA

Es la capacidad de la molécula del agua (H2O) de convertirse espontaneamente y reversiblemente en sus formas iónicas.

Soluciones Anfóteras, anfipróticas o anfolíticas

Aquellas que tiene una propiedad bivalente, pues se comportan como ácidos y bases a la vez.

Como el AGUA

El agua es un electrolito débil debido a la poca presencia de iones

y las concentraciones de los iones de H+ y de OH- permanecen sin cambios y quedan manifiestas en la constante de equilibrio

Constante del producto iónico del agua.

Kw = [H+] * [OH-]

Determinará el equilibrio iónico ácido-base para la formulación de la escala de pH.

Medida de la acidez y basicidad.

POTENCIAL DE HIDRÓGENO

Escala numérica relativa que nos indica los rangos o intervalos de validez, en la cual podemos determinar la acidez o basicidad (alcalinidad) de las soluciones

pH = - log [H+]

pOH = - log [OH+]

[H+ ]= antilog (-pH)

[OH-] = antilog (-pOH)

pH + pOH = 14

Ejercicio

¿Cuál es la concentración de iones de H+ y OH- y el pOH de una solución de pH 9.78?

Paso 1.- Observar los datos que nos da el problema.

pH= 9.78

Paso 2.- Fórmulas

pH + pOH = 14

[H+] = antilog (-pH)

[OH- ]= antilog (-pOH)

Paso3.- Sustituir valores.

pOH=14-pH

pOH= 4.22

[OH-] = = antilog (-pOH)

[Oh-]= 6.02x10-05 mo/L

[H+] = antilog (-pH)

[H+]= 1.65x10-10 mol/L

Paso 4.- Resultados y determinar qué tipo de solución es.

pOH= 4.22

[Oh-]= 6.02x10-05 mo/L

[H+]= 1.65x10-10 mol/L

Solución Básica