ÁCIDOS E BASES

BASES

Classificações

nomenclatura

• nox fixo (familia 1A, 2A, aluminio e nh4)

hidróxido de >elemento<

ex: NaOH - Hidróxido de sódio

• nox variável

hidróxido de >elemento< I,II,III.... (nox em n° romano)

ou hidróxido de >elemento< ico (maior nox) oso (menor nox)

ex:

Fe(OH)2: Hidróxido de ferro II

Fe(OH)3: Hidróxido de ferro III

ou

Fe(OH)2: Hidróxido ferroso

Fe(OH)3: Hidróxido ferrico

Solubilidade em água:

• metais alcalinos (familia 1): solúveis

• metais alcalinos terrosos ( fam 2): pouco solúveis

• outros metais: insolúveis

Grau de dissociação:

• base insolúvel - baixo grau de dissociação - base fraca

• base solúvel - alto grau de dissociação - base forte

Caracteísticas

• Formam soluções eletrolíticas (que conduzem eletricidade);

• Reagem com os ácidos por meio de reações de neutralização e geram um sal e água como produtos;

• Atuam sobre a cor dos indicadores ácido-base.

ÁCIDOS

NOMENCLATURA

CARACTERÍSTICAS

CLASSIFICAÇÃO

substância que, em solução aquosa, sofre ionização, liberando como único cátion o hidrônio (ou hidrogênio).

• Os ácidos se ionizam em solução aquosa, ou seja, originam íons, produzindo H+ como cátion;

• Os ácidos possuem sabor azedo. Por exemplo, o vinagre, o limão e o tamarindo são azedos porque contêm ácidos;

• Conduzem eletricidade em meio aquoso, pelo fato de desdobrarem-se em íons;

•Os ácidos reagem com as bases formando sais e água. Esta reação é denominada reação de neutralização;

• Os ácidos têm a capacidade de alterar a cor de algumas substâncias denominadas indicadores, que têm a propriedade de mudar a cor de acordo com o caráter ácido ou básico das soluções. A fenolftaleína e o tornassol são indicadores de ácidos e bases: a solução de fenolftaleína vermelha apresenta-se incolor na presença de um ácido; enquanto o papel de tornassol de cor azul fica vermelho.