Ácidos, Bases, Óxidos e Sais

Classificação de substâncias

Ácidos

Compostos que, em solução aquosa, vão produzir H+ como único íon positivo.

Ex.: HCl + H20 = H30 + Cl

NOMENCLATURA

ânion

eto

ito

ato

ácido

ídrico

oso

ico

Classificação usando a presença de oxigênio como critério:

Hidrácidos:

- Sem oxigênio, terminação em ídrico

Oxiácidos:

- Com oxigênio, terminação ico ou oso

Fortes: HCl, HBr, HI

Moderado: HF

Fracos: H2S, HCN

Regra: x = nº de oxigênios – n ºde hidrogênios ionizáveis

Fortes (x = 2 ou 3):__H2SO4, HClO4

Moderados: (x = 1):H2SO3, H3PO4

Fracos (x = 0):H4C2O2 (ác. Acético), HClO, H3BO3

Volatilidade

Fixos: H2SO4 e H3PO4.

Voláteis: Todos os demais

Bases

Toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando como único ânion o íon OH-

na maioria das bases de Arrhenius o cátion ligado à hidroxila é um metal (exceto: NH4OH - hidróxido de amônio).

Solubilidade:

 Solúveis: hidróxidos de metais alcalinos e de amônio.

 Pouco-solúveis: hidróxidos de metais alcalino-terrosos (exceto Be(OH)2 e Mg(OH)2.

 Insolúveis: as demais

Força:

Bases fortes: solúveis (exceto NH4OH, pois decompõe-se muito rápido em NH3 e H2O) e pouco solúveis.

Bases fracas: insolúveis.

Sais Inorgânicos

Obtidos a partir de uma reação de neutralização entre um ácido e uma base, formando sal e água.Quando dissociados, liberam pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OHe O2- .

Nomenclatura:

[nome do ânion] de [nome do cátion]

Classificação, de acordo com a natureza dos íons

Sal neutro

Possui apenas 1 cátion (diferente de H+ ) e 1 ânion (diferente de OH ou O2- ). Ex.: NaCl

Sal ácido:

Possui um H+ agregado ao ânion, acrescentando o prefixo bi ao nome do ânion. Ex.:NaHCO3 bicarbonato de sódio

Sal básico

em sua fórmula há OH- . Ex.:: Al(OH)Cl2 - cloreto monobásico de alumínio_

Sal duplo ou misto

em sua fórmula há dois cátions (diferentes de H+ ) ou dois ânions (diferentes de OH- ). Ex.:: NaKSO4 - sulfato de sódio e potássio

Sal hidratado:

tem a fórmula de um sal neutro, porém com moléculas de água agregadas à fórmula por um ponto. Ex.: CuSO4 . 5 H2O – sulfato de cobre II pentahidratado.

Alúmen

Contém em sua fórmula um cátion monovalente e outro trivalente, ânion sulfato (SO4 2- ) e águas de hidratação. Ex.: Ag2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

Solubilidade em água, com bases nos ânions

Óxidos

o substâncias binárias em que o elemento mais eletronegativo é o oxigênio.

Íon óxido (é o mais comum): O2-

▪ Íon peróxido: O2 2-

▪ Íon superóxido: O2-

Nomenclatura

Quando ligado a um metal, é um óxido iônico. Quando ligado a qualquer outro elemento, é molecular

Óxidos iônicos

Óxido de + nome do metal

Óxidos moleculares

prefixo antes de óxido e antes do elemento (em casos de haver mais de um, como o ferro)

Classificação

Ácidos

Quando reagem com água formam ácidos (gases da chuva)

Básicos

Reagindo com água formam bases

Anfóteros

Depende de com quem reagem. Formam sal e água

Neutros

Não reagem.

ex: CO, NO,N2O

Peróxidos

Presença de íons peróxidos, ligados com a família 1 e 2 ou H+

Superóxidos

Presença do íon superóxido